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部编版： 必修1
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  • 1． 已知298K、101KPa条件下

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

    据此判断，下列说法正确的是（　　）
    A: H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应
    B: 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量
    C: 1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量
    D: 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1 ． 若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（　　）
    A: 55kJ
    B: 220kJ
    C: 550kJ
    D: 1108kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年海南省文昌中学高一下学期期末化学试卷（理科）
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  • 3． 已知：

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；

    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1 ．

    现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）
    A: 1：1
    B: 1：3
    C: 1：4         
    D: 2：3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年内蒙古乌兰察布市集宁一中高二上学期期中化学试卷
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  • 4． 管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷．相应的热化学反应方程式为：

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol

    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol

    当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍（　　）
    A: 0.8
    B: 1.3
    C: 3.1
    D: 0.32
    难度： 中等 题型:常考题 来源：有关反应热的计算a
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  • 5． 已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol．

         ②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ/mol．

    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，则混合物中C（s）与H2的物质的量之比为（　　）
    A: 1：1
    B: 1：2
    C: 1：3
    D: 1：4
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省赣州市于都三中高二下学期第一次月考化学试卷
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  • 6． 将1000mL 0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5mol•L﹣1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（　　）
    A: （5a﹣2b）kJ
    B: （2b﹣5a）kJ
    C: （5a+2b）kJ
    D: （10a+4b）kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖北省襄阳五中高三上学期开学化学试卷（8月份）
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  • 7． 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应4HCl+O2​2Cl2+2H2O可实现氯的循环利用．已知：

    Ⅰ．反应中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的热量；

    Ⅱ．

    则断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差约为（　　）
    A: 12kJ
    B: 32kJ
    C: 115.6kJ
    D: 127.6kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（　　）
    A: 释放1780kJ
    B: 释放1220kJ
    C: 释放450kJ
    D: 吸收430kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）：P﹣P：198，P﹣O：360，O=O：498，则1mol白磷发生反应：P4（白磷）+3O2═P4O6的热效应为（　　）

    ​
    A: 放出1 638 kJ的热量
    B: 吸收1 638 kJ的热量
    C: 放出126 kJ的热量
    D: 吸收126 kJ的热量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）
    A: 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B: 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C: 反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L﹣1 ， 则H2反应速率为0.03 mol•L﹣1•min﹣1
    D: 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016年上海市奉贤区高考化学一模试卷
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