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部编版： 必修1
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  • 1． 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
    下列△H表示物质燃烧热的是　 　；表示物质中和热的是　 　．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）

    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1

    B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2

    C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3

    D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4

    E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5

    F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6

    G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7

    已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是　 　．

    A．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol

    B．C2H6（g）+/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣2akJ/mol

    C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣4akJ/mol

    D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣4akJ/mol

    进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P﹣P

    P﹣O

    O═O

    P═O

    键能KJ/mol

    197

    360

    499

    a

    已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则如表中a= 

    在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 电石（主要成分为CaC2 ， 杂质为Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气．

    （1）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应（状态已省略）：

    ①CaO+3C⇌CaC2+CO平衡常数K1

    ②CaO+C⇌Ca+CO平衡常数K2

    ③Ca+2C⇌CaC2平衡常数K3

    ④2CaO+CaC2⇌3Ca+2CO平衡常数K4

    ⑤CaC2⇌Ca+2C平衡常数K5

    相应图象如下：
    其中属于放热反应的是　 　（填序号）；从平衡常数看，2700℃以上反应趋势最小的是　 　（填序号）．

    已知2000℃时，②CaO（s）+C（s）⇌Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ•mol﹣1               ③Ca（g）+2C（s）⇌CaC2（s）△H2=b kJ•mol﹣1

    ④2CaO（s）+CaC2（s）⇌3Ca（g）+2CO（g）△H3

    则△H3= 　kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）

    （2）目前工业上合成电石主要采用氧热法．

    已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol﹣1

    C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1

    若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO．则为了维持热平衡，每生产1molCaC2 ， 则投料的量为：1molCaO、　 　molC 及　 　molO2 ．

    （3）制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca（OH）2 ， 可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式为　 ；制乙炔的杂质气体之一PH3 ， 经分离后与甲醛及盐酸在70℃、Al（OH）3催化的条件下，可合成THPC阻燃剂{[P（CH2OH）4]Cl }，该反应的化学方程式为 
    难度： 困难 题型:常考题 来源：
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  • 3． Wellman﹣Galusha气化炉是用焦炭为原料生产一氧化碳的装置，它既可用来气化无烟煤，又可用来气化焦炭和烟煤．该气化炉内有下列反应发生：

    ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣225.8kJ/mol

    ②C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H2=﹣394.4kJ/mol

    请回答：

    （1）反应①属于 （填“吸热”或“放热”）反应．

    （2）反应①消耗24gC（s）时，△H= 　kJ/mol．

    （3）反应②生成1mol CO2（g）时，△H= 　kJ/mol．

    （4）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H= 　kJ/mol．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． （1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为　 

    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．某化学过程如图所示，△H1、△H2、△H3三者之间的关系式为

    ​ 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1

    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 已知拆1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由N2和H2反应生成1molNH3 需要 （填“放出”或“吸收”）　 　的热量．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1 ． 请回答下列问题：
    图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是 

    图中△H= kJ•mol﹣1；

    V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5 ． 写出该催化循环机理的化学方程式  

    已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1 ， 计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． 在25℃、101kPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为　 　kJ•mol﹣1 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2； 

    H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3

    常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）
    A: 4Q1+0.5Q2
    B: 4Q1+Q2+10Q3
    C: 4Q1+2Q2  
    D: 4Q1+0.5Q2+9Q3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省唐山一中高二上学期开学调研化学试卷
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  • 10． 已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（　　）
    A: H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1
    B: 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
    C:
    D: 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年浙江省嘉兴一中高二上学期期中化学试卷
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