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  • 1． 已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣217kJ•mol﹣1

    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=bkJ•mol﹣1

    H﹣H，O﹣H和O=O键的键能分别为436、462和495kJ•mol﹣1 ， 则b为（   ）
    A: +352
    B: +132
    C: ﹣120
    D: ﹣330
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2016年宁夏银川一中高考化学一模试卷
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  • 2． 资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
    有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相关热化学方程式如下：

    6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ•mol﹣1

    ①上述反应中每生成1mol Fe3O4 ， 转移电子的物质的量为mol．

    ②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol﹣1 ， 则反应：

    3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=．

    在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2 （g）⇌CH4 （g）+2H2O（g）△H=QkJ•mol﹣1 ， 向一容积为 2L的恒容密闭容器中充人2molCO2和8mol H2 ， 在 300℃时发生上述反应，达到平衡时，测得CH4的浓度为0.8mol•L﹣1 ， 则300℃时上述反应的平衡常数K=．200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的Q（填“＞”或“＜”）0．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年海南省白沙中学高考化学模拟试卷
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  • 3． 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

    Ⅰ．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．

    ①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Ql kJ•mol﹣1

    ②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1
    写出电炉中发生总反应的热化学方程式

    Ⅱ．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图甲：

    写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为．氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂1白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
    POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为、、．
    在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是．
    Ⅲ．如图乙是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．处理该厂废水最合适的工艺条件为（选填字母）．

    a．调节pH=9    b．调节pH=10    c．反应时间30min    d．反应时间120min

    己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：K1=7.1×10﹣3  K2=6.3×l0﹣8K3=4.2×10﹣13 ， 则0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH7（填＞，=，＜）．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015年福建师大附中高考化学模拟试卷（5月份）
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  • 4． CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1

    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1

    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=kJ•mol﹣1 ．

    利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示．则有：

    ①燃料电池即电源的N极的电极反应式为；

    ②已知饱和食盐水的体积为1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年天津市七校联考高考化学模拟试卷（4月份）
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  • 5． 已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1

    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1

    H﹣H，O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1 ， 则a为（   ）
    A: ﹣332
    B: ﹣118
    C: +350
    D: +130
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（六）
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  • 6． 磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂．已知：

    SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）   K1      △H=a kJ/mol    （Ⅰ）

    SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl₂（g）   K2        △H=b kJ/mol  （Ⅱ）
    反应：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示），该反应△H=kJ/mol（用a、b表示）．

    为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa  375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10minCl2的平衡反应速率为，平衡时容器内压强为 kPa，该温度的平衡常数为；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举一种）．

    磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为．

    一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10﹣8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=mol•L﹣1 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年江西省宜春市奉新一中高考化学模拟试卷
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  • 7． 断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量．则C﹣C键的平均键能为（   ）
    A: 347kJ/mol
    B: 368 kJ/mol
    C: 386 kJ/mol
    D: 414 kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（三）
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  • 8． 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H
    已知CO（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为﹣285.8kJ•mol﹣1 ， ﹣283.0kJ•mol﹣1 ， 且CH3OH（g）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣761kJ/mol；则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H= 

    若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是　 　．

    A．容器内气体密度保持不变               B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等  D．CO的体积分数保持不变

    下列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大CO转化率的是　 　．

    ​

    A．将CH3OH及时从混合物中分离

    B．降低反应温度

    C．恒容装置中充入H2

    D．使用高效催化剂

    在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下合成甲醇的规律．图2是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：

    ①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是　 　．

    ②利用图1中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下

    CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） 的平衡常数K= 

    其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂Ⅰ或Ⅱ作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况．请在图2中补充t℃后的变化情况．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 9． 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义
    已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol﹣1 则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H= kJ•mol﹣1

    将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

    2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（l）2反应平衡常数表达式K= 

    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示．该反应的△H 0（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比[]，则K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    ③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，

    能表明上述可逆反应达到化学平衡的是　 　．

    A．二氧化碳的浓度          

    B．容器中的压强

    C．气体的密度              

    D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

    ​

    向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO）= ．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9]．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：
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  • 10． 催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺．
    人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图1示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图如图1反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

    ①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成　 　（填“CO、CO2或HCHO”）．

    ②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= 　．

    ③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同．写出三聚甲醛的结构简式：　 　．

    ④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： 

    一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

    2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2n CuSO4+（2﹣2n）H2SO4

    从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收标准状况下11.2L SO2 ， 被SO2还原的O2的质量为　 　g．

    ②利用图2所示电化学装置吸收另一部分SO2 ， 并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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