万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．利用海水资源能达到相关目标的是（）

A: 用潮汐发电，将化学能转化为电能

B: 不需富集，直接提取海水中的溴

C: 用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱

D: 只需使海水中的碘升华就能得到碘单质

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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2．有一包从海水中获得的粗盐含有的杂质是CaCl₂ ，这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：

①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体；⑥称量实验中得到的某种固体．

步骤②③⑤中都使用到的仪器是；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是，在步骤⑤的目的是．

步骤③中加入的试剂是；步骤⑤中进行的“某一操作”是，目的是．

步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？，你不选择另一种固体的理由是．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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3．查阅资料知：Br₂的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm^﹣3 ，微溶于水，有毒．

Ⅰ．常温下，单质溴通常呈态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量

Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法．其生产流程可用如图表示：

淡化海水 $\text{[math]}$ 低浓度Br₂水 $\text{[math]}$ 含Br^﹣的溶液 $\text{[math]}$ Br₂的浓溶液→液溴

某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴

实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂ ，至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl₂；

④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．

当观察到A中液面上方出现（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束．

X试剂可以是（填序号），尾气处理选用（填序号）．

a．H₂O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 d．饱和Na₂SO₃溶液

B中X试剂发生反应的离子方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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4．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂：

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．

请回答：

实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为；

步骤②中鼓入热空气的作用为；

步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为．

此实验中尾气可用（填选项字母）吸收处理．

a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液

步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来．

若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO₃等，该反应的化学方程式为．

与B装置相比，采用C装置的优点为．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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5．海带中含有丰富的碘．为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：

请填写下列空白：

步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．

步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．

步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是．

若要检验步骤⑤后得到的水层中是否含有SO₄²^﹣ ，请简述操作方法：．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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6． 21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（）

A: 海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁

B: 从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

C: 利用潮汐能发电是将化学能转化为电能

D: 海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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7．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）

A: 过程①除杂的顺序：NaOH 溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B: 在过程③中将MgCl₂•6H₂O 灼烧即可制得无水 MgCl₂

C: 在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br^﹣ 需消耗2.24 LCl₂

D: 从第④步到第⑥步的目的是为了富集溴

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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8．海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳；

②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；

④将得到的产物熔融后电解．

关于提取镁，下列说法正确的是（）

A: 此法对环境不会造成任何污染

B: 沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化

C: 若提取12 kg Mg，则电子转移1 000 mol

D: 以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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9．某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量．

操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时应该用（仪器名称）盛装海带，操作Ⅱ为；

水浸时通常要将悬浊液煮沸2﹣3min，目的是．

操作Ⅲ，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．

[推测]：①以IO₃^﹣形式存在；②以I^﹣形式存在

[查阅资料]：IO₃^﹣具有较强的氧化性；I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．

限选试剂：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeCl₂溶液、稀硫酸

序号	实验操作	实验现象	结论
①	取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ	无现象
②	往试管I中加入FeCl₂溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；		证明不是以IO₃^﹣形式存在
③	往试管II中加入		证明以I^﹣形式存在

定量检验海带中的碘含量：

①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO₄溶液至溶液刚显浅红色，将I^﹣氧化为I₂并得到溶液B；

②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na₂S₂O₃溶液，滴定至终点，终点现象为，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为．假设操作Ⅰ、Ⅱ中碘不损失，原子量I﹣127）

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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10．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．

粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是（填写序号字母）．

NaCl做原料可以得到多种产品．

①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300﹣400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是．工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是（填化学式）．

②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下）（忽略反应前后溶液的体积变化）．

③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：．

分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品．

①粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺ ，需将Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去．因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为．

②由MgCl₂•6H₂O晶体制备无水MgCl₂的方法是．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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