万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：

海藻灼烧时是将带其放入（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化．

指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①②、．

用CCl₄从碘水中提取碘经过操作②后，有机溶剂在（填“上”或“下”）层，有机层呈色．

从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处并改正：

①

②．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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2．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．

如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是，烧杯中还应盛装的物质是．

海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I^﹣的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：

海带灼烧时用来盛装海带的仪器是（填仪器名称）

已知KMnO₄、H₂O₂、Cl₂均可与I^﹣反应生成I₂ ，且KMnO₄、H₂O₂、Cl₂对应的生成物分别为Mn²⁺、H₂O、Cl^﹣ ．从绿色化学的角度将I^﹣转化成I₂ ，最好选择．

海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．

①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是、、．

②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：

杂质	CaCl₂	MgCl₂	Na₂SO₄
除杂试剂

③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO₄²^﹣是否除尽？

④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是

⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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3．海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl₂、KCl以及金属溴化物．以下是苦卤化学分离的过程．

回答下列问题：

若试剂A是一种有色气体单质，则A是（填化学式）；写出该反应的离子方程式：．

“操作II”是（填“蒸发”“蒸馏”“分液”或“重结晶”，下同），“操作III”是．

试剂B可能是下列物质中的（填字母）．

a．饱和NaCl溶液 b．CCl₄c．NaOHd．乙醇

实验室中也可用苯代替试剂B，但工业生产中，通常不使用苯，理由是（任写两点）．

MgCl₂中可能含有NaCl杂质，检验杂质存在的方法是．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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4．海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

海水中的离子浓度（mol/L）	Na⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	Cl^﹣	HCO₃
海水中的离子浓度（mol/L）	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变．

已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^﹣9；K_sp（MgCO₃）=6.82×10^﹣6；

K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^﹣6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^﹣12 ．

下列说法正确的是（）

A: 沉淀物X为CaCO₃ ， MgCO₃

B: 滤液M中存在Mg²⁺ ，不存在Ca²⁺

C: 滤液N中存在Mg²⁺、Ca²⁺

D: 步骤②中若改为加入8 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）₂和Mg（OH）₂的混合物

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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5．海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（）

A: 步骤①、③的操作都是过滤

B: 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C: 步骤③中加入的有机溶剂是乙醇

D: 步骤④的操作是精馏

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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6．我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（）

A: 上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应

B: ①只发生了化学变化，②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl₂

C: ③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br₂

D: ④中反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄²^﹣+2Br^﹣

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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7．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl₄ 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层．

就此实验，完成下列填空：

正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）

→→→A→G→→E→F．

上述E步骤的操作中应注意．上述G步骤操作的目的是．

能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是．

已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘（填“能”或“不能”），其理由是．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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8．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：

指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，②．

氧化时，在三颈烧瓶中将含I^﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂ ，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里发生反应的离子方程式为

在第②步操作过程中，可加入的有关试剂是

含碘离子的溶液也可以采用图3方法得到碘

①加入NaNO₂并调节pH＜4，反应的离子方程式．

②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O₂按一定比例通入NaOH制备NaNO₂ ，写出反应的化学方程式：．

要测量含碘离子的溶液中I^﹣的浓度，取25mL该溶液，先加几滴KSCN溶液，再逐滴滴入0.1mol•L^﹣1FeCl₃溶液，若消耗FeCl₃溶液20.4mL，则含碘离子的溶液中I^﹣的浓度为（保留两位有效数字）

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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9．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．

如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是，烧杯中还应盛装的物质是．

海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I^﹣的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：

①海带灼烧时用来盛装海带的仪器是（填仪器名称）

②已知KMnO₄、H₂O₂、Cl₂等均可与I^﹣反应生成I₂ ，且KMnO₄、H₂O₂、Cl₂对应的生成物分别为Mn²⁺、H₂O、Cl^﹣ ．从绿色化学的角度看I^﹣转化成I₂ ，最好选（上述三种中选择）

海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．

①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是、、．

②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：

杂质	CaCl₂	MgCl₂	Na₂SO₄
除杂试剂

③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO₄²^﹣是否除尽？

④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是

⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是，判断加入稀HCl适量的方法可以是．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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10．海藻中含有丰富的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（）

A: 步骤④的操作是过滤

B: 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C: 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

D: 步骤③中加入的有机溶剂乙醇

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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