万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海藻中提取碘的流程如下：

海藻 $\text{[math]}$ 海藻灰 $\text{[math]}$ 海藻灰悬浊液 $\text{[math]}$

写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①；③．

提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是

为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是．

从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图所示的实验装置中的错误之处：①，②，③，④

为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在里聚集．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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2．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl₄ 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

D．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

E．静置，分层；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；

H．旋开活塞，用烧杯接收溶液．

就此实验，完成下列填空：

正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）

→→→A→G→→H→F．

上述H步骤的操作中应注意．上述G步骤操作的目的是．

四氯化碳是色、密度比水的密度的液体．E中下层液体的颜色为色．

能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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3．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

步骤①的实验操作名称是；

现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．完成该实验尚缺少的玻璃仪器是和；

步骤③中能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是（双选）；

步骤②中反应的离子方程式为；

请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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4．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：

实验室焙烧海带，需要下列仪器中的（填序号）．

a．试管 b．烧杯

c．坩埚 d．泥三角

e．铁三脚架 f．酒精灯

指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③．

提取碘的过程中，可选择的有机试剂是

③过程需要使用的主要玻璃仪器为．

小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在如图2的分液漏斗中，下层液体呈色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是．

从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图3中的错误之处：

①；

②；

③．

进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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5．海带含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）

步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．

步骤④反应的离子方程式是．

步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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6．某种食用精制盐包装袋上有如表说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装时期
分装企业

写出碘酸钾与碘化钾在硫酸酸化条件下的化学方程式：．

上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是．

②某学生设计回收四氯化碳的操作为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c．分离出下层液体

d．将分液漏斗充分振荡后静置

其中，上述操作正确的顺序是：（填序号）

已知：I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣ ．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^﹣3mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．

①判断c中反应恰好完全依据的现象是．

②b中反应所产生的I₂的物质的量是mol．

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg．（以含w的代数式表示）

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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7．紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取．

	乙醇	四氯化碳	碘（晶体）
密度/g•cm^﹣3	0.7893	1.595	4.94
沸点/℃	78.5	76.8	184.35

实验室中焙烧紫菜用到的仪器有（填写相应的字母）．

A．烧杯 B．表面皿 C．蒸发皿 D．坩埚

E．试管 F．酒精灯 G．三脚架 H．泥三角

将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，其目的是．

（填一种基本操作的名称），弃去残渣，将所得的产物转入（填一种玻璃仪器的名称）中，加入少量的（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），振荡、静置，首先将分离出来．

将如图装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终获得固态的单质碘（不考虑碘的进一步提纯）：．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

溴在周期表中位于第 _周期第族．

步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为．

步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因．

步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是．

步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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9．根据题意填空:

电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有．

海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、池和结晶池，建盐田必须在处建立（填序号）．

A．选在离江河入海口比较近的地方B．多风少雨C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩

盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄²^﹣等离子，流程如下：

粗盐水 $\text{[math]}$ 滤液 $\text{[math]}$ 第一次精制食盐水

已知：20℃部分沉淀的溶解度（g）如表：

CaSO₄	CaCO₃	BaSO₄	BaCO₃
2.6×10^﹣2	7.8×10^﹣4	2.4×10^﹣4	1.7×10^﹣3

①检测Fe³⁺是否除尽的方法是；

②运用表中数据解释过程I选用BaCl₂而不选用CaCl₂的原因．

工业上通常以NaCl、CO₂和NH₃为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式．

工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．样品中NaCl质量分数的数学表达式为．

样品m克 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 沉淀 $\text{[math]}$ 固体n克．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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10．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤；⑥加适量的盐酸；⑦．（填操作名称）

流程中通入的气体X为，理由是．

溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：．

高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl₂•6H₂O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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