万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．

天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是（用离子方程式表示）

家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入中可再生．

电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是．淡水的出口为（填“a”“b”或“c”）．

利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：

方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．

对两种方法的评价正确的是（选填编号）．

a．方法一析出的氯化铵纯度更高 b．方法二析出的氯化铵纯度更高

c．方法一的滤液可直接循环使用 d．方法二的滤液可直接循环使用

②提取的NH₄Cl中含有少量Fe²⁺、SO₄²^﹣ ．将产品溶解，加入H₂O₂ ，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是．滤渣的主要成分是、．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如图：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验．

已知：②中发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI═2KCl+I₂ ．

写出提取流程中①③实验操作的名称：①，③．

F中下层液体的颜色为色，上层液体中溶质的主要成分为．

从F中得到碘单质还需进行的操作是．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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3．我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质．查有关资料可知碘单质有升华现象．下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验．

将干燥洁净的海带用酒精湿润后在（填一种仪器名称）中灼烧成灰烬．

将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、（填一种操作名称）．

在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为：

把（3）中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈色．经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起作用

用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质．不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳的原因是：

证明得到的固体是碘单质的最简单的化学方法是．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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4．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图1所示：

指出在提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③．

提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（提示：甘油易溶于水，甲苯难溶于水）

为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是

从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如图2所示实验装置中的错误之处：①；②；③．

进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是最后晶体碘在中聚集．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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5．实验室从含碘废液（除H₂O 外，含有CCl₄、I₂、I^﹣等）中回收碘，其实验过程如图1

向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^﹣ ，其离子方程式为该操作将I₂还原为I^﹣的目的是

操作X的名称为．

氧化时，在三颈烧瓶中将含I^﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂ ，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为．

已知：5SO₃²^﹣+2IO₃^﹣+2H⁺=I₂+5SO₄²^﹣+H₂O，某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂ ，可能存在I^﹣、IO₃^﹣中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I^﹣、IO₃^﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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6．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图1所示：

已知氯水中含有Cl₂ ， ②中发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI═2KCl+I₂ ．回答下列问题：

写出提取过程①③中实验操作的名称：①，③．

F中的现象是．

从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘还需进行的操作是．实验装置如图2所示，该实验采用的加热方式为．

在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有．

现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层．

完成下列填空：

①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）

→→→A→→G→E→F

②上述G步骤操作的目的是．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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7．自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻．地球的海水总量约为1.3×10⁹亿吨，是人类最大的水资源库．电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示：

回答下列问题：

大海中的海水（填“能”或“不能”）直接通入到装置中，理由是．

a是电源的极，b是电源的极．

①是室（填“淡水”或“浓水”），Ⅱ口排出的是（填“淡水”或“浓水”）．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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8．海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．可用于制食盐、Mg、Br₂、H₂、Cl₂、NaOH等化工原料．回答下列问题：

Mg元素位于周期表第周期族．

写出NaOH的电子式．

写出电解饱和食盐水的离子方程式：．

海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程．其中氧化后生成的Br₂可用Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr和NaBrO₃及一种气体，写出该反应的化学方程式．

海水提取镁的过程中，得到MgCl₂溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl₂•6H₂O，然后在HCl气流中加热得到MgCl₂ ，而不是直接蒸发MgCl₂溶液的原因是．

海洋底部存在的可燃冰，是可开发的中药能源．常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178kJ/mol的热量．写出甲烷燃烧的热化学方程式．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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9．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中去少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液； ②加入过量的BaCl₂溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．

其正确的操作顺序是（）（填写序号字母）．

A: ⑤②③①⑥④⑦

B: ⑤①②③⑥④⑦

C: ⑤②①③④⑥⑦

D: ⑤③②①⑥④⑦

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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10．某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；

G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；

H．静置、分层．

就此实验完成下列填空：

正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：→→→A→H→→E→F

D步骤为什么要不时旋开活塞放气？．

上述E步骤的操作中应注意．

上述G步骤操作的目的是．

能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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