万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．碘是人体中不可或少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究学习小组设计并进行了如图1的实验；

步骤①灼烧海带时，除酒精灯外，还需要下列仪器中的（填序号）

步骤③的实验操作名称是

在步骤⑤中，选用苯从碘水中萃取碘的原因是

若改用CCl₄萃取碘水中的碘，在如图2的分液漏斗中，下层液体呈色；若打开分液漏斗活塞，未见液体流下，原因可能是

请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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2．目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

贝壳的主要化学成分为（写化学式）．

写出反应②的离子方程式：．

根据流程图可知，可循环利用的物质是．

Mg与CO₂反应时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO₂反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目．．

Na比Mg和Al要活泼．将Na投入到Fe₂（SO₄）₃溶液中会发生剧烈的化学反应，其离子方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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3．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘．

灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．

过程②中充入足量Cl₂的目的是，反应的离子方程式为．

操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种）．

操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层．

a．上述G步操作的目的是；

b．最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．

若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入，观察颜色变化．

从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有处．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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4．海洋资源开发前景十分广阔．海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，图是它们的溶解度曲线．则下列说法不正确的是（）

A: t₁℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl₂

B: t₁℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl₂、KCl，两溶液都可达到饱和

C: t₂℃时，KCl和MgSO₄两种物质的溶解度相同

D: 将卤水加热到t₂℃以上，析出的晶体主要为MgSO₄

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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5．下列关于海水综合利用的叙述不正确的是（）

A: 利用空气吹出SO₂吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品

B: 从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质

C: 盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分

D: 利用电渗析法，冷冻法制盐，同时也可以得到淡水

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）．

下列有关说法不正确的是（）

A: 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程

B: 过程②中结晶出的MgCl₂•6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

C: 过程①中除去粗盐中的SO₄²^﹣、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入化学药品的顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

D: 在过程③⑤中溴元素均被氧化

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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7．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

步骤③加Fe粉的目的是．

写出步骤④中反应的离子方程式．

上述生产流程中，可以循环利用的副产物是．

操作⑤的名称是，选用的试剂是．

AgI见光易变黑，其原因（用化学方程式表示），写出AgI两种主要用途和．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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8．水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图1所示：

提供的试剂：饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl₄、BaCl₂溶液

天然水中溶解的气体主要有、．硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^﹣3mol•L^﹣1 ， c（Mg²⁺）=6×10^﹣4mol•L^﹣1 ，则此水的硬度为．

为除去源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣、SO₄²^﹣等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为（只填化学式）．

天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是，其净水作用的原理是．

金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^﹣和金属配离子M（CN）^m_n的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

Ⅰ．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．

Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag⁺+2CN^﹣═[Ag（CN）₂]^﹣ ．

根据以上知识回答下列问题．①水样预处理的目的是．

②水样预处理的装置如图2所示，细导管插入吸收液中的目的是．

蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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9．海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．

海水中盐的开发利用：

①海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和池．

②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：（写一点即可）．

电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：

①海水不能直接通人到阴极室中，理由是．

②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”）

用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、Br^﹣等离子）可提取溴，其生产流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^﹣ ，则吸收塔中反应的离子方程式为：

②通过①氯化已获得含Br₂的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br₂的溶液？．

③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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10．海水经淡化可获得淡水和浓海水，浓海水中主要含有离子Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ ．从浓海水中提取金属镁的一般工艺流程如下：

补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：

写出反应2的化学方程式：．

操作流程中可循环使用的滤液X中的物质是（填化学式）．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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