万考题-全国中小学题库

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1．实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^﹣等）中回收碘，其实验过程如下：

向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^﹣ ，其离子方程式为；该操作将I₂还原为I^﹣的目的是．

操作X的名称为．

氧化时，在三颈烧瓶中将含I^﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂ ，在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验必须控制在较低温度下进行的原因是；

仪器a、b的名称分别为：a、b；

仪器b中盛放的溶液为．

已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂．现用ClO₂氧化酸性含I^﹣废液以回收碘．

①写出ClO₂氧化I^﹣的离子方程式；

②若处理含相同物质的量的I^﹣酸性废液以回收碘，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的倍．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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2．按图1实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．

从图2中选择与步骤（1）（2）（3）（4）分别对应的装置图、、、．（填字母）

写出下列仪器的名称：①；②；①中沸石的作用为；

冷凝水的进水方向（填“a”或“b”）

下列能用装置 D进行分离的是．

装置 A、B中玻璃棒的作用分别是．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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3．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

步骤①灼烧海带时，除需要三脚架处，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．

步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．

步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是：．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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4．巴蜀化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水，现用CCl₄（沸点76.8℃）从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．

实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．静罝，分层；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．从分液漏斗上口倒出含碘的CCl₄溶液；

F．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

G．旋幵活塞，用烧杯接收溶液；

H．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔．

就此实验，完成下列填空：

该实验的正确操作顺序是；

上述操作步骤中有一步有错误，请指出（填步骤字母编号）；

能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是

上述H步骤操作的目的是；

B步骤中溶液静置，分层后，溶液下层显色；

从含碘的CCl₄溶液中提取碘和回收CCl₄ ，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置有一处错误请改正：；

装置A中加入碎瓷片的作用 B装置的名称为，锥形瓶接收的物质是．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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5．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用．下列有关说法正确的是（）

A: 工段②是风化过程

B: 在工段③④⑤中溴元素均被氧化

C: 工业上电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质

D: 工段①中除去粗盐中的SO₄²^﹣、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用 a 40

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6．海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

试回答下列问题：

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣及泥沙，方法是将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液，下列操作顺序合理的是

请写出除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣时加入盐酸时可能发生的化学反应的离子方程式：．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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7．海水是人类的宝贵资源，从海水中可以提取多种化工原料．如下是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

试回答下列问题．

对精制氯化钠饱和溶液进行电解的化学方程式：．

母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．从示意图中可以看出，对母液进行一系列加工可制得金属镁．

①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是．

②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源、提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是．

③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是（填选项字母）．

A．H₂B．CO₂C．空气D．O₂E．水蒸气

在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质．

①生成溴单质的化学反应的离子反应方程式是；②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是（填选项字母）．

a．从外地购买

b．当地建新厂

c．从本厂生产烧碱处循环

d．从本厂生产镁单质处循环．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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8．占地球上储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴的一般过程如下：

[海水] $\text{[math]}$ [浓缩海水] $\text{[math]}$ [溴、海水] $\text{[math]}$ [溴蒸气] $\text{[math]}$ [粗溴]

在过程②中，海水中的Br^﹣离子转化为溴的离子方程式是．

过程③之所以能将溴以蒸气状态吹出，从物质结构知识角度来看是因为．

溴和其它卤素原子可形成卤素互化物，如果将3.73g BrCl_n溶于水，再通入SO₂ ，使其发生如下反应：

BrCl_n+SO₂+→ HBr+HCl+H₂SO₄ ，

然后将所得溶液调至中性，再加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反应后除去生成的沉淀，再将所得滤液用过量AgNO₃溶液处理，可得沉淀12.37g．

①配平上述化学反应方程式．

②确定该卤素互化物BrCl_n中的n=．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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9．我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L^﹣1 ．其工业提取法有：

Ⅰ．空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：

①Cl₂+2Br^﹣═Br₂+2Cl^﹣

②3Br₂+3CO $\text{[math]}$ ═BrO $\text{[math]}$ +5Br^﹣+3CO₂↑；

③BrO $\text{[math]}$ +5Br^﹣+6H⁺═3Br₂+3H₂O

其中②中的氧化剂是，③中的还原剂是．

Ⅱ．空气吹出SO₂吸收法．该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO₂溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式．

Ⅲ．溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的．

实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是．

下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是（填序号）．

①乙醇②四氯化碳③硝酸．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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10．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

步骤②发生反应的离子方程式为．氯气氧化后得含溴的海水为何不直接用进行分离得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的原因是．

步骤④发生反应的离子方程式为．

步骤⑥的名称是．

从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na₂CO₃+3Br₂═NaBrO₃+5NaBr+3CO₂；吸收1mol Br₂时，转移的电子数为 mol．纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出．

化学上将SCN^﹣、OCN^﹣、CN^﹣等离子称为“类卤离子”．现将KSCN溶液滴加到酸性Fe³⁺溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO₂后，血红色消失．血红色消失过程中发生反应的离子方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：海水资源及其综合利用b 37

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