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（方案一）在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体所需时间。
（方案二）在不同过氧化氢浓度下，测定。
方案二的实验测量结果
过氧化氢溶液的浓度和体积
2%氯化铁溶液的体积（mL）
反应的时间（min）
生成O2的体积（mL）
实验1
8%10mL
X
5
V1
实验2
16%10mL
3
Y
V2
表中X=，Y=。
实验结论：通过测量V1小于V2 ， 说明。
①写出仪器①的名称。
②实验室用过氧化氢溶液和MnO2混合制取O2 ， MnO2的作用是；装置C中使用分液漏斗的优点是。
③若用F装置收集氧气，当时开始收集，收集完氧气后用玻璃片（填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口。
④若用G装置通过排空气的方法收集氧气，验满的方法是。
（提出问题）水是如何减缓该反应速率的呢？
（建立假设）水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速率。
（实验方案）他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较，1%H2O2产生气泡最慢。
（实验结论）。
①为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的相同。
②判断产生氧气的速率时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以通过来比较。
①针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验，进行该实验所基于的假设是。
②氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如表所示：
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是（写离子符号）。
①所选装置从左到右的连接顺序为：（）→C→（）（选填装置编号）
②该实验中制取氧气反应的符号表达式为：。
③检验氧气已收集满的方法是：将带火星的木条，则证明氧气已收集满。
a．氯酸钾（二氧化锰） b．高锰酸钾 c．双氧水（二氧化锰） d．水
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