请展开查看知识点列表
以下是某种加钙食盐包装标签上的部分文字。 请仔细阅读后回答以下问题 :
请回答下列问题：
①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加溶解，然后再、洗涤、烘干．
②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g，请计算该样品中单质Fe的质量分数．（请写出计算过程）．
实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗．
已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100g水）
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
Na2SO4
NaHSO4
NaOH
15.9
8.4
35
35.5
20
40
【查阅资料】①碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应．但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．
温度/℃
0
80
Ca（OH）2溶解度/g
0.187
0.141
0.094
Ba（OH）2溶解度/g
1.67
8.22
101.4
②碳酸钡也能与稀盐酸反应，化学方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
【查阅资料】①过氧化钠是一种淡黄色固体 ②过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气 ③过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气
到（填现象），证明了小陈同学的判断是正确的．
猜想三：样品中只含
序号
实验操作
实验现象
结论
甲
试纸变色，对比比色卡，pH＞7
样品中一定含NaOH
乙
没有气体产生
样品中一定不含Na2CO3
丙
产生沉淀，且溶液变成红色
样品中含Na2CO3和NaOH
①上述实验方案中，实验操作、现象和结论都正确的是（填序号）．
②实验操作中存在的错误是．
③实验方案中也有错误，请说出有错误的实验方案以及错误的原因．
在老师的带领下，同学们称取了一定质量的样品，加入足量的水，配成了50g溶液，再向所配得的溶液中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并精确测量溶液的质量，根据实验数据绘制出如图所示稀盐酸的质量与生成气体质量的关系图．
试计算：
①变质前过氧化钠的质量为 g；
②恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为．（上述两小题写出解题过程）
【提出问题】反应后的溶液中含有哪些溶质？
【做出猜想】甲：NaOH；乙：NaOH、Ca（OH）2；丙：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；丁猜想是：．
①反应中生成的气体的质量是 g；
②样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【设计实验】甲组同学：称取20.0g样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．
乙组同学：称取20.0g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.0g．
【解决问题】
根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：．（请写出计算过程 Ca：40 C：12 O：16 H：1 Na：23）
在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：．
【讨论与交流】
【查阅资料】
NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；
CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH；
猜想二：固体全部为；
猜想三：固体为NaOH和Na2CO3的混合物．
方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH7（填“＞”、“＜”
或“=”），说明猜想一成立．
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成色，说明猜想三成立．
小组同学在称量26.6g样品时，应放在中称量，发现天平指针偏右，小组同学接下来的操作是．
【资料】
①草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+4H2O
②浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂；无水硫酸铜遇水分变蓝色．
用如图所示装置进行实验（装置C中澄清石灰水足量）：
该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是．
称取7.2g赤铜样品（假设样品是纯净物），用上述实验装置进行实验，待赤铜完全反应后，测得E装置玻璃管内固体粉末的质量为6.4g，试计算确定赤铜的化学式（列式计算）
进入组卷
