方案一：如图1所示

①请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式；

②该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是；

①写出装置A中发生反应的化学方程式：．

②CO气体应由（填“a”或“b”）通入，在C中混合后，由另一导管导出．

①干燥气体，减少实验误差；② ．

小明结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（其它成分不与盐酸反应）．

该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

【实验装置】

【实验步骤】

①按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为；

②重新连接好装置，并；

③在B装置中加入牙膏样品8.00g；

④关闭K₁ ， 打开K₂ ， 向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸；

⑤  （填“打开”或“关闭”）、并； 至C中不再产生沉淀；

实验数据如图2（已知此品牌牙膏中的其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量．）

【实验分析及数据处理】

①若没有A装置，则测定结果将．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

②D装置的作用是．

③据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是．

（CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O）

猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与发生化学反应产生的；

猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的，反应方程式为．

针对以上猜测，小于设计了以下实验：

实验结论：猜想①、②都正确

实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠．小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：

①沉淀A的化学式是，实验中加入过量CaCl₂溶液的目的是．

②该安多夫样品中NaHCO₃的质量分数是多少？（写出解题程）

①电子天平调零

②检查装置气密性

③在锥形瓶内装入M克安多夫样品，分液漏斗内装入足量浓盐酸

④称药品和装置的总质量W₁克

⑤滴入浓盐酸

⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W₂克

⑦（W₂﹣W₁）减轻的质量就是二氧化碳的质量

通过化学方程式计算NaHCO₃的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO₃的质量分数的目的．

【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是．

制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止．某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图2所示．

方案 I中操作m的名称为．通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是（填“可行”或“不可行”）的，原因是．

①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为．

②当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL．

根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？

为了保证方案 II测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，       （填标号）．

【方案设计】通过上述资料和已有知识，小青初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检查．

【实验验证】经过思考之后，小青设计了如图实验装置．

【实验步骤】

①打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N₂ ， 通一会儿N₂的目的是；

②关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热．

【结论】充分反应后，小青观察到：试纸，石灰水，证明猜想③是正确的，A中可能观察到的现象．