取空气样品1000m³缓缓通过足量氯水（化学方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生的白色沉淀质量为2.33g．试回答：

①通过测定雨水的来粗略判断其是否为酸雨．

②配制氯化钡溶液时，需用到的主要玻璃仪器有烧杯、量筒和．

．

结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性（填“强”或“弱”）．

实验结束时，应先       （选填A或B）．

【问题讨论】

实验前先通一段时间的空气的目的是；

测得装置D的质量实验前为122.2g，实验后为124.4g，计算该样品中NaHCO₃的质量分．（要有计算过程）

向Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体可以生成NaHCO₃ ， 该反应的化学反应方程式为．

①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．

我认为丁的猜想是错误的，理由是．

②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：

方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．

方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有．

③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是；

为了测定盐酸实际的质量分数，小明先配制了20%的氢氧化钠溶液100g，然后在烧杯中加入一定量配好的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得烧杯内剩余物总量为45g．整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．

请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？

该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花，做了如右图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分力氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端．

①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是

②写出该反应的化学方程式．

【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．

现象：．反应的化学方程式为：．

【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．

现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．

结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成．

请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃ ， 而不是NaOH．（在没有酸的前提下选择试剂）步骤：；现象：．有关反应的化学方程式：．

猜想Ⅰ是CO₂；

猜想Ⅱ是；

他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会N₂ ， 再将蚁酸分解产生的气体通入其中．

①先通N₂的目的是；

②若装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ （填“成立”或“不成立”）；

③装置B的作用是（用化学方程式表示）；

④装置D中的现象为；

分析表中数据，完成以下问题：

①在称量质量过程中，必须把玻璃管两端封住，目的是；

②样品中氧化铜的质量分数是多少？

稳定剂的作用是防止H₂O₂分解（或防止过碳酸钠分解），稳定剂中MgCl₂和Na₂SiO₃发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为．

实验资料：过碳酸钠样品中的杂质不溶于水且不与水反应．

实验原理：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O

实验装置：如图3所示

交流与讨论

Ⅰ．甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度（样品中过碳酸钠的质量分数）．

装置②的作用是：；

装置③的作用是：；

称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于 g．

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃ ．

则NaOH变质反应的化学方程式为；

①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应；

②CO₂在饱和碳酸氢钠溶液汇总几乎不溶解．

【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如图1所示的实验流程．请回答下列问题：

该实验中发生反应的化学方程式为；

通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质和除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有（填数字序号）；

①选择试剂种类   ②确定试剂用量   ③试剂产地    ④实验装置与步骤的设计     ⑤实验安全环保   ⑥测量中减少误差．

【查阅资料】①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓（白色）

②氯化钡溶液呈中性．

【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．

除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的．

实验步骤：取该溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，所加盐酸质量与产生气体质量关系如图：

试计算：生成气体m的值（请写出解题过程）．