①按上图连接装置，并检查装置的气密性．称取3.20g、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤测得盛有氢氧化钠溶液的试管较反应前增加了0.88g．

步骤②中通入N₂的作用是；步骤④中通入N₂的作用是．

①用氢氧化钠溶液作为吸收试剂，而不用澄清石灰水的原因是．

②从环境保护的角度，请你提出一个实验中需要改进的措施．

操作一：分别取真假珍珠粉各少许置于两只试管中，加一定量的稀盐酸后迅速塞紧橡皮塞，将导管的另一端放入石灰水中，观察发现：试管a中均有气泡产生；试管b中实验现象为：由此可得结论：都含有碳酸盐；

操作二：分别取真假珍珠粉少许置于铁片上灼烧，发现前者能闻到烧焦羽毛气味；后者未闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论：假珍珠粉中不含．

【提出问题2】真假珍珠粉中碳酸钙的含量有差别吗？

【实验2】各取5g真假珍珠粉各稍许，置于下列实验装置中（稀盐酸足量）．测定生成气体体积数据如下：

回答相关问题：

①量气管点上端加一层植物油的目的是．

②由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量假珍珠粉（填“＞”、“＜”、“=”）．

①点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为（写化学式）．

②对白色固体做出如下猜测并进行实验：

【猜测】：

查阅资料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．

①白色固体可能是MgCO₃；②白色固体可能是；

③白色固体可能是MgCO₃和Mg（OH）₂ ．

①取洗净后的白色固体，加入足量的溶液，观察到，则白色固体一定含有MgCO₃ ．

查阅资料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．

②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：

   称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有（填化学式），再通过碱石灰（生石灰、氢氧化钠的混合物），碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为．

【学生板演】该反应的化学方程式．

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na₂SO₄            猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄

猜想三：有Na₂SO₄和NaOH      猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由．

①丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有．

②为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，分别进行如下三组探究实验．

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

①实验操作中明显的一处错误是；

②实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是．

取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：

计算反应后溶液中Na₂SO₄的质量分数是多少？（请列出计算过程）

猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与发生化学反应产生的；

猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的，反应方程式为．

实验结论：猜想①、②都正确

实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠．小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：

①沉淀A的化学式是，实验中加入过量CaCl₂溶液的目的是．

②该安多夫样品中NaHCO₃的质量分数是多少？（写出解题程）

①电子天平调零

②检查装置气密性

③在锥形瓶内装入M克安多夫样品，分液漏斗内装入足量浓盐酸

④称药品和装置的总质量W₁克

⑤滴入浓盐酸

⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W₂克

⑦（W₂﹣W₁）减轻的质量就是二氧化碳的质量

通过化学方程式计算NaHCO₃的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO₃的质量分数的目的．

【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是．

【实验质疑】

乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）₂的结论，理由是．

氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色

乙同学对滤渣B进行探究．

乙同学经过实验测得上述滤渣C的质量为1.0g，计算滤液A中含氢氧化钙的质量．（写出解题过程）

制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止．某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图2所示．

方案 I中操作m的名称为．通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是（填“可行”或“不可行”）的，原因是．

①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为．

②当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL．

根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？ 

了保证方案 II测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，       （填标号）．

猜想Ⅰ：全部是NaOH；

猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；

猜想Ⅲ：．

实验如下：

小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”）能使酚酞变红，因此，他认为该方案的操作步骤中应该改进的是．

得烧杯内剩余物的质量为69.8克．求：

①产生氢气的质量；

②稀硫酸中溶质的质量分数．

认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，该同学的方法是．