①在A中观察到的现象为：①铜片上的红磷和水下的白磷．

②在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是，然后加入药品并将B和C装置连接，B装置中反应的化学方程式为，C装置中的白磷燃烧．

③从以上实验分析可得出燃烧的条件为：可燃物．

①写出装置B中仪器的名称：a；b．

②在实验室用发生装置B制备CO₂的化学反应方程式为，收集该气体只能用D装置的原因是，检验该气体是否集满的操作是．

在实验中若隔离网铜网改用铁丝网做成，则产生的后果是，据此可以说明金属活动性Fe比Cu强．有同学认为，除了该实验过程可以得出Fe、Cu的金属活动性大小外，也可用其他方法得出结论，则该同学的实验方案可能是．

③某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的装置B中，倒入等质量、等浓度的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是．

①甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉．他的方法是．

②乙同学很快拟定了进一步测定样品中铜的质量分数的实验步骤：

A．取10克样品于烧杯中，加入100克过量的稀硫酸；

B．待充分反应后，称量，烧杯中物质的总质量为109.8克；

C．取出不溶物，洗涤、干燥后回收．

步骤B中，如何判断已充分反应？；

③根据乙同学的设计进行实验，测得该样品中铜的质量分数为．

操作步骤：

①连接装置并检查装置的气密性；

②准确称量质量为10g 的MCO₃；

③装好药品并调节量气装置两边液面相平，读数；

④加热至样品质量不再减少；

⑤冷却到室温；

⑥再次调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．

问题讨论：⑥中调节两边液面相平的方法是：将水准管慢慢向（填“上”或“下”）移动；

a．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数

b．样品未分解完全即停止加热

c．量气管中未加植物油

测定3组数据的目的是，最终得到CO₂的体积为L．

【说明】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物．

操作步骤：①连接好装置，检查装置的气密性  ②打开弹簧夹C，在A处通入一段时间的空气

③称量F的质量④关闭弹簧夹C，滴加稀硫酸反应

⑤打开弹簧夹C，再次通入一段时间空气

⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为4.4g．

Ⅰ.问题探究： E、G装置的作用分别是、．若没有G装置，则测定的M的相对原子质量会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．

Ⅱ.实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是．

Ⅲ.下列措施可以提高实验结果准确性的是

a．②⑤步骤中通入空气时都要缓缓通入 b．④步骤中滴加稀硫酸时要慢慢滴入

c．滴加稀硫酸要过量，直至D中没有气泡产生