①写出生成酸式盐产品的离子方程式：。

②在捕集时有中间体NH₂COONH₄生成。现将一定量NH₂COONH₄置于2 L恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应： NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g) + CO₂(g)。不同时间实验测得的有关数据见下表：

上述分解反应△H(填“<”或“>”)0；在20℃，0-2min 内生成NH₃的平均速率为mol·L^-1·min^-1。10 ℃合成NH₂COONH₄的平衡常数的值为。

①此法中还原剂为；根据右图判断提高脱硝效率(单位时间内NO_x浓度变化占烟气初始浓度的百分比) 的最佳条件是：。

②已知： N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g) △H = +a kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)    △H =-b k/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H=-c kJ/mol   其中a、

B、c均为大于0。

则放热反应： 4NO(g)+4NH₃(g) + O₂(g) 4N₂(g) +6H₂O(g) △H=。

①CO(NH₂)₂与NO、NO₂三者等物质的量反应，生成水和无毒气体，该反应的化学方程式为。

②常温下，将(NH₄)₂SO₄溶于水所得溶液的pH=5，[已知电离常数K(NH₃·H₂O)=1×10^-5]则该溶液中c(NH₄⁺)=。