万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．反应C(s)+H₂O(g)→CO(g)+H₂(g)在10L密闭容器中进行，1分钟后，水蒸气的物质的量减少了0.45mol，关于此反应的说法正确是( )

A: 用水蒸气表示的速率为0.45mol/(L∙min)

B: 用氢气表示的速率为0.00075mol/(L∙s)

C: 缩小容器体积将减慢反应速率

D: 加入更多的焦炭能加快反应速率

难度：中等题型:常考题来源：上海市行知中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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2．在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X＋3Y=2Z＋2W，分别测得反应速率，

甲：v(X)＝0.3 mol·L^－1·min^－1 ，乙：v(Y)＝1.2 mol·L^－1·min^－1 ，

丙：v(Z)＝0.8 mol·L^－1·min^－1 ，丁：v(W)＝0.02 mol·L^－1·s^－1 ，则反应最快的是( )

A: 甲

B: 乙

C: 丙

D: 丁

难度：中等题型:常考题来源：上海市行知中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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3．在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)达到平衡状态的是( )

A: v(H₂)_正=2v(HI)_逆

B: 气体的颜色保持不变

C: 气体的密度保持不变

D: 气体的压强保持不变

难度：中等题型:常考题来源：上海市行知中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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4．在一定体积的密闭容器中进行反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)。已知反应过程中某一时刻N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )

A: N₂为0.2 mol/L，H₂为0.6 mol/L

B: N₂为0.15 mol/L

C: N₂、H₂均为0.18 mol/L

D: NH₃为0.4 mol/L

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省诸暨市牌头中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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5．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A: 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B: 化学反应速率为0.8 mol·(L·s)^－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L^－1

C: 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D: 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省诸暨市牌头中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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6．下列说法错误的是 ( )

A: 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素

B: 冰融化的过程中，熵值增加

C: 铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程

D: 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省诸暨市牌头中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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7．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：

该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为 ℃。此温度下加入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂(g)，充分反应，达到平衡时，CO₂的转化率为。

在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2 mol·L^－¹ ， c(H₂)为1.5 mol·L^－¹ ， c(CO)为1 mol·L^－¹ ， c(H₂O)为3 mol·L^－¹ ，则正、逆反应速率的比较为v_正v_逆(填“>”、“<”或“＝”)。

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8．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数和反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)＋CO₂(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度/mol·L^－¹	2.4×10^－³	3.4×10^－³	4.8×10^－³	6.8×10^－³	9.4×10^－³

可以判断该分解反应已经达到平衡的是。

A．2v(NH₃)＝v(CO₂)B．密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

E．单位时间内消耗1 molNH₂COONH₄ ，同时生成2mol NH₃

F．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 G．容器内NH₃与CO₂的浓度之比为2∶1 H．6个N—H键断裂的同时，有2个C=O键形成

根据表中数据，计算25.0 ℃时的分解平衡常数。

取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量(填“增加”、“减少”或“不变”)

难度：困难题型:模拟题来源：浙江省诸暨市牌头中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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9．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法错误的是( )

A: 用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率

B: 为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒

C: 为降低硫酸与Cu反应制备SO₂的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸

D: 为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁

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10．已知N₂O₄(无色) $\text{[math]}$ 2NO₂(红棕色) 现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH₄Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是( )

A: CaO溶于水时吸收热量

B: 该反应的ΔH>0

C: NH₄Cl溶于水时放出热量

D: 烧瓶(III)中气体的压强增大

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