万考题-全国中小学题库

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1． CO、CO₂是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

用CO₂来生产燃料甲醇的方法，可以将CO₂变废为宝。

已知在常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJ·mol^-1、110.5 kJ·mol^-1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：；

CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂ ，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl₂（g） $\text{[math]}$ COCl₂（g） ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

t/min	n(CO)/mol	n(Cl2)/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

①反应0～2min末的平均速率v（COCl₂）=mol/（L·min）。

②在2min～4min间，v（Cl₂）_正v（Cl₂）_逆（填“>”、“=”或“<”），该温度下K =。

③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。X代表的物理量是；a0 （填“>”，“=”，“<”）。

在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

2CO（g）＋2NO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂ （g）＋N₂ （g）

ΔH=－748 kJ·mol^-1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为；方法2：氧化还原滴定法。用H₂O₂溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H₂O₂溶液反应的离子方程式。

用CO和H₂可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

难度：中等题型:模拟题来源：重庆市江津巴县长寿等七校联盟2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

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2．硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。

已知：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-196.6kJ/mol

2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H=-113.0kJ/mol

反应NO₂(g)+ SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)的ΔH= kJ/mol 。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

a．体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.SO₃和NO的体积比保持不变

d.每消耗1 mol SO₂的同时消耗1 molNO

S₂Cl₂和SCl₂均为重要的工业化合物。已知：

a.S₂（l）+Cl₂（g） $\text{[math]}$ S₂Cl₂（g） △H₁

b.S₂Cl₂（g）+ Cl₂（g） $\text{[math]}$ 2SCl₂（g） △H₂

—定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS₂Cl₂和1 mol Cl₂ ，发生反应b。Cl₂与SCl₂的消耗速率（υ）与温度（T）的关系如图所示：

① A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有(填字母)，理由是。

②—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是。

II．氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。

图（I）和图（II）分别为二元酸H₂A和乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。

H₃NCH₂CH₂NH₃A溶液显（填“酸”或“碱”）性。

乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：，其平衡常数Kb₂= 。

向20 mL 0.1 mol/L的H₂A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H₂NCH₂CH₂NH₂溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为。

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省株洲市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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3．醋酸乙烯(CH₃COOCH=CH₂)是一种重要的有机化工原料，以二甲醚(CH₃OCH₃)与合成气(CO、H₂)为原料，醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。

回答下列问题：

常温下，将浓度均为a mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=b，则混合液中c(CH₃COO^-)=mol/L( 列出计算式即可)。

合成二甲醚：

Ⅰ.2H₂(g)+CO(g)=CH₃OH(g) ΔH₁=-91.8kJ/mol；

Ⅱ.2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-23.5 kJ/mol；

Ⅲ.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃=-41.3 kJ/mol.

已知：H-H 的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的键能为464kJ/mol，则C≡O的键能为kJ/mol.

二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH₃OCH₃(g)+4CO(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃COOCH=CH₂(g)+2CH₃COOH(g)，T℃时，向2L恒容密闭反应釜中加入0.2 molCH₃OCH₃、0.4 molCO、0.1molH₂发生上述反应，10min达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。

①0~10min内，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=；该温度下，该反应的平衡常数K=。

②下列能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。

A．V_正(DME)=v_逆(H₂)≠0

B.混合气体的密度不再变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.c(CO)：c(VAC)=4：1

③如图是反应温度对二甲醚(DME)的转化率和醋酸乙烯(VAC)选择性(醋酸乙烯的选择性Svac= $\text{[math]}$ )的影响，该反应的ΔH0(填“>”“<”或“=”)；控制的最佳温度是.

④保持温度不变，向反应釜中通入氩气增大压强，则化学平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省益阳市2017-2018学年高考理综-化学4月模拟考试试卷

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4．工业上CO₂用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为能源寻找了新渠道。合成甲醇的反应为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。

已知：CO的燃烧热△H=-283.0kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol

CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H=-90.1KJ/mol

则：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=KJ/mol

T℃时，测得不同时刻恒容密闭容器中CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度变化如下表所示

①c=mol/L，从反应开始到平衡时，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH)=

②下列能说明该反应达到平衡状态的是

A．每消耗 1mol CO₂的同时生成1 mol CH₃OH

B.容器中气体的压强不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

D.容器中气体的密度不再改变

在催化剂作用下，若测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如下图所示：

①分析图中数据可知，在220℃、5.0MPa时，CO₂的转化率为将温度降低至140℃、压强减小至2.0MPa，CO₂的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)

②200℃、2.0MPa时，将amol/LCO₂和3amol/LH₂充入VL密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量为g(用含a的代数式表示)

用NaOH溶液吸收CO₂所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO₄)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO₄)=1.6x10^-8 ， Ksp(PbCO₃)=7.4×10^-14 ，

PbSO₄(s)+CO₃^2-(aq) $\text{[math]}$ PbCO₃(s)+SO₄^2-(aq)，则该反应的平衡常数K=(保留三位有效数字)；若在其溶液中加入少量Pb(NO₃)₂晶体，则c(SO₄^2-)：c(CO₃^2-)的比值将(填“增大”、“减小、”或“不变”)。

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省衡阳市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

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5．科学家用X射线激光技术观察容器中某反应，各气态反应物粒子在催化剂表面形成化学键过程的示意图如下图所示。下列关于此反应说法错误的是（）

A: 该反应既是化合反应，也是氧化还原反应

B: 该反应是可逆反应，若升高温度，反应物平衡转化率降低

C: 一定条件下达到平衡后，若增大压强，则v(正)、v(逆)均增大，且v(正)>v(逆)

D: 该示意图表明反应物粒子先须断裂所有旧化学键，然后形成新化学键

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省衡阳市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

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6．下图是恒温下H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t₁时刻改变的外界条件是（）

A: 升高温度

B: 增大压强

C: 增大反应物浓度

D: 加入催化剂

难度：中等题型:模拟题来源：上海市金山区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

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7．氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：

已知：N₂(g)+2O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H₁=+67.8 kJ/mol

2NO₂(g) $\text{[math]}$ O₂(g)+2NO(g) △H₂=+116.2 kJ/mol

则N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H=kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为

若反应N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是

a.2υ_正(N₂)= υ_逆(NO)

b.混合气体密度不变

c.生成1molO₂的同时生成2molNO

d.混合气体平均相对分子质量不变

汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：

①该反应能自发进行的条件为 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；

②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=mol·L^-l·min^-1；

③第12min时改变的反应条件为 (填“升高温度”或“降低温度”)；

④反应在第24min时的平衡常数K=(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂ 各0.060mol，平衡将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

难度：中等题型:模拟题来源：贵州省安顺市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

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8．以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：

反应I：CH₄(g) + CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) + 2H₂(g) △H₁= +247 kJ/mol

反应II：CO(g) + 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₂=-90kJ/mol

已知： T₁℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T₂℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H₂、CH₃OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是（）

A: 反应I中，使用催化剂可以减小△H₁ ，提高反应速率

B: 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率

C: 由上述数据可判断反应II 的温度： T₁> T₂

D:

难度：中等题型:模拟题来源：北京市海淀区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

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9．温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)　ΔH<0。实验测得：v_正＝2v(H₂)_消耗＝2v(I₂)_消耗＝k_正c(H₂)·c(I₂)，v_逆＝v(HI)_消耗＝k_逆c²(HI)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）

容器	物质的起始浓度(mol·L^－¹)			物质的平衡浓度
容器	c(H₂)	c(I₂)	c(HI)	物质的平衡浓度
Ⅰ(恒容)	0.1	0.1	0	c(I₂)＝0.07 mol·L^－¹
Ⅱ(恒压)	0	0	0.6

A: 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3

B: 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)

C: 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k_正/k_逆成立

D: 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I₂和0.1 mol HI，则此时v_正>v_逆

难度：中等题型:模拟题来源：海南省海南中学2017-2018学年高考化学二模考试试卷

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10． NH₃作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

氨的催化氧化反应：4 NH₃（g）+5O₂（g） $\text{[math]}$ 4NO（g）+6H₂O（g） △H< 0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度时间	C(NH₃) mol/L	C(O₂) mol/L	C(NO) mol/L
第0 min	0.8	1.6	0
第1 min	a	1.35	0.2
第2 min	0.3	0.975	0.5
第3 min	0.3	0.975	0.5
第4 min	0.7	1.475	0.1

①反应在第1min到第2min时，NH₃的平均反应速率为。

②反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是（填序号）。

A．使用催化剂

B.减小压强

C.升高温度

D.增加O₂的浓度

③说明4NH₃（g）+5O₂（g） $\text{[math]}$ 4NO（g）+6 H₂O（g）达到平衡状态的是（填序号）。

A．单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH₃

B.百分含量w（NH₃）=w（NO）

C.反应速率v（NH₃）：v（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6

D.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化

若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH₃(g)和5.0molO₂(g)，发生如下反应：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T₁℃下，NH₃的平衡转化率为。

氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为

反应I：4NH₃(g) +5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g) +6H₂O(g) △H= -905.0 kJ·mol^-1

反应II： 4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g) +6H₂O(g) △H= -1266.6 kJ·mol^-1。

为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH₃和2mol O₂ ，测得有关物质的量关系如上图2：

①该催化剂在低温时选择反应(填“ I ”或“ II”）。

②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因。

通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N₂与O₂的热化学方程式。

难度：中等题型:模拟题来源：吉林省实验中学2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

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