万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． Boderlscens研究反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H<0．温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如下表：

研究发现上述反应中 $\text{[math]}$ 其中 $\text{[math]}$ 为常数。下列说法正确的是（）

A:

B: 容器I中前20 min的平均速率v(HI)=0.0125mol.L^-1.min^-1

C: 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H₂、I₂、HI，反应逆向进行

D:

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市2017-2018学年高考化学二模考试试卷

解析收藏试题篮

2．为有效提升空气质量，国家强制各燃煤企业要对燃媒烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题：

燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下：

a.4NH₃(g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(g)△H₁

b.4NH₃(B)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g) +6H₂O(g) △H₂=-925 kJ·mol^-1

c.N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H₃=+175kJ·mol^-1

则△H₁=kJ·mol^-1。

向某恒容密闭容器中加入2molNH₃、3molINO，在适当条件下发生(1)中反应a，反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图1所示：

①p₁p₂(填 “>”“ <” 或“=”)。

②若在压强为p₂、温度为600℃时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ，则NO的转化率为。

③600℃时，下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。

a．水与NO的生成速率相等

b.混合气体的密度保持不变

c.NH₃、N₂生成速率比为5∶4

d.容器的总压强保持不变

将2molN₂、3molH₂O(g)、0.5molNO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中，控制适当的条件发生反应，反应过程中c(NO)随时间的变化如图2所示。

①在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为。

②与y容器中反应相比，z容器中反应改变的条件及判断依据分别是。

2000℃下，在一个2L的密闭容器里发生(1)中反应c，起始时氮气和氧气的浓度均为0.69 mol·L^-1 ，达到平衡时NO的浓度为0.18 mol·L^-1 ，期2000℃时该反应的平衡常数K=。

将NO、NO₂用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染，适当比例的NO、NO₂通入NaOH溶液中可得到一种盐X，则该盐的化学式为。

难度：中等题型:模拟题来源：黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

解析收藏试题篮

3．天然气( 主要成分为甲烷)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气制备甲醇、乙醇、二甲醚(CH₃OCH₃)、乙烯(C₂H₄)等物质的主要反应有：

①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+ 3H₂(g) △H₁= + 206.2 kJ/ mol

②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₂=- 90.1kJ/ mol

③2CH₃OH(g) = CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) △H₃=- 24.5kJ/ mol

④2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g) + 2H₂O(g) △H₄=- 29.1kJ/ mol

⑤CH₃OCH₃(g)== C₂H₅OH(g) △H₅=- 50.7 kJ /mol

请回答下列问题：

反应2CH₄(g)+H₂O(g)= C₂H₅OH(g)+2H₂(g)的△H =kJ/mol；根据化学原理，可以同时加快该反应的速率和提高甲烷转化率的措施有。

CO与H₂在一定条件下，同时发生②和③的反应，产生二甲醚的结果如上图所示。260℃时，CO转化率虽然很高，而二甲醚的产率却很低，可能的原因是 ( 答出一条即可) ；CO 与H₂合成二甲醚的最佳的温度是。

对于气体参与的反应如反应④[2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g) + 2H₂O(g)]，可以用某组分B的平衡压强(P_B)代替物质的量浓度(c)表示平衡常数(Kp)，则反应④的平衡常数表达式Kp=；也可以用压强(P_B)变化表示化学反应速率，体积不变的密闭容器中充入一定量的CH₃OH气体发生反应④，在10分钟内，容器的压强由xkPa 升高到ykPa，则这段时间该反应的化学反应速率v(CH₄)=。

反应①～⑤中有多种物质可以做燃料电池的燃料，其中H₂是单位质量燃料释放电能最多的物质，若与下列物质构成电池，H₂与构成的电池比能量最大。

a.H₂O₂

b.Cl₂

c.O₂

d.NiOOH

难度：困难题型:模拟题来源：黑龙江省大庆市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

解析收藏试题篮

4． Ⅰ．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

整个过程中Fe₃O₄的作用是。

已知反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＜0。按n(N₂)∶n(H₂) = 1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH₃的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

①下列说法正确的是。（填字母）

a．曲线a、b、c对应的温度是由低到高

b.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H₂的转化率

c.图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)＞K(Q)=K(M)

②M点对应H₂的转化率是。

③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

、和分别表示N₂、H₂和NH₃。e表示生成的NH₃离开催化剂表面，b和c的含义分别是和。

有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式。

Ⅱ．过二硫酸钾(K₂S₂O₈)在科研与工业上有重要用途。

某厂采用湿法K₂S₂O₈氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80℃时，若NO初始浓度为450 mg·m^-3 ， t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO)=mol·L^-1·Min^-1（列代数式，不必计算结果）

过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。

常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要是HSO₄ ，阳极区电解质溶液的pH范围为，阳极的电极反应式为。

难度：中等题型:模拟题来源：河北省衡水市衡水中学2017-2018学年高考理综-化学第三十六次模拟考试试卷

解析收藏试题篮

5．反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：① $\text{[math]}$ 、 ② $\text{[math]}$ 、 ③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ ，该反应进行的快慢顺序为（）

A: ①＞③＝②＞④

B: ①＞②＝③＞④

C: ②＞①＝④＞③

D: ①＞④＞②＝③

难度：简单题型:模拟题来源：上海市崇明区2017-2018学年高考化学二模考试试卷

解析收藏试题篮

6．氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。

氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：CO(g)+NO₂(g)=NO(g)+CO₂(g) △H=-a kJ·mol^-1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)

若用CO还原NO₂至N₂ ，当消耗标准状况下3.36L CO时，放出的热量为kJ(用含有a和b的代数式表示)。

在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO₂ ，发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H=-57.0 kJ·mol^-1。测得NO₂的体积分数[ $\text{[math]}$ (NO₂)]与反应时间(t)的关系如下表：

①0～20 min内，v(N₂O₄)=mol·L^-1·min^-1。

②上述反应中，v(NO₂)=k₁·c²(NO₂)，v(N₂O₄)=k₂·c(N₂O₄)，其中k₁、k₂为速率常数，则373K时，k₁、k₂的数学关系式为。改变温度至T₁时k₁=k₂ ，则T₁373K(填“>”、“<”或“=”)。

连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元弱酸。25℃时，向100 mL 0.1 mol·L^-1H₂N₂O₂溶液中加入V mL 0.1mol·L^-1 NaOH溶液。(已知25℃时，连二次硝酸的K_a1=10^-7 ， K_a2=10^-12)

①若V=100，则所得溶液中c(H₂N₂O₂)c(N₂O₂^2-) (填“>”、“<”或“=”)，通过计算解释原因。

②若V=200，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

难度：中等题型:模拟题来源：山东省临沂市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

解析收藏试题篮

7．将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（）

A: H⁺的浓度

B: Cl^－的浓度

C: 溶液的温度

D: 体系的压强

难度：中等题型:模拟题来源：上海市静安区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

解析收藏试题篮

8．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

i. CO₂(g)+3H₂₍g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁

ii. CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₂

iii. CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO (g)+H₂O(g) △H₃

回答下列问题：

已知反应ii中的相关的化学键键能（“C=O”表示CO的化学键）数据见表：

化学键	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
E/（kJ·mol^-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₂=。

反应i、ii、iii对应的平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系式为

一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和2molH₂发生反应i 。下图是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。

①△H₁0（填“大于”或“小于”）

②当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH₃OH表示该反

应的化学反应速率为。

③若改充入1mol CO₂和3mol H₂ ，则图中的曲线会（填“上移”或“下移”）。

在3 L容积可变的密闭容器中发生反应iii，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是。

以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是，阳极电极反应为。

难度：中等题型:模拟题来源：宁夏银川市第二中学2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

解析收藏试题篮

9．氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．

真空碳热还原 $\text{[math]}$ 氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 用含a、b的代数式表示 $\text{[math]}$ ；

用活性炭还原法可以处理氮氧化物 $\text{[math]}$ 某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

$\text{[math]}$ 内，NO的平均反应速率 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 $\text{[math]}$ 填字母编号 $\text{[math]}$ ．

$\text{[math]}$ 通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭 $\text{[math]}$ 加入合适的催化剂 $\text{[math]}$ 适当缩小容器的体积

$\text{[math]}$ 若30min后升高温度至 $\text{[math]}$ ，达到平衡时，容器中NO、 $\text{[math]}$ . 、 $\text{[math]}$ 的浓度之比为3：1：1，则Q $\text{[math]}$ 填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ” $\text{[math]}$ ．

$\text{[math]}$ 在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 $\text{[math]}$ 填选项编号 $\text{[math]}$ ．

$\text{[math]}$ 单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 反应体系的温度不再发生改变

$\text{[math]}$ 混合气体的密度不再发生改变

$\text{[math]}$ 反应体系的压强不再发生改变

铝电池性能优越， $\text{[math]}$ 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 不考虑溶液体积的变化 $\text{[math]}$ 。

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017-2018学年高考理综-化学九模考试试卷

解析收藏试题篮

10．下列说法正确的是（）

A: 反应2N₂O(g)=2N₂ (g)+O₂(g)的△H<0，△S<0

B: 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

C: 反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O，每消耗1molKIO₃转移的电子数目为6×6.02×10²³

D:

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省盐城市2017-2018学年高考化学三模考试试卷

解析收藏试题篮