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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）

A: 分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B: 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C: 该化学反应的过程是吸热的

D: 该化学反应的过程是放热的

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省诸暨市牌头中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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2．关于A(g)＋2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是( )

A: v(A)＝0.6 mol/(L·min)

B: v(B)＝0.3 mol/(L·s)

C: v(C)＝0.9 mol/(L·min)

D: v(C)＝1.2 mol/(L·min)

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省诸暨市牌头中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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3．某温度时，2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L^-1 ，则以O₂表示该时段的化学反应速率是（）

A: 0.015 mol·L^-1·s^-1

B: 0.03 mol·L^-1·s^-1

C: 0.12 mol·L^-1·s^-1

D: 0.06 mol·L^-1·s^-1

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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4．恒容密闭容器中发生反应：SiO₂(s)+4HF(g) $\text{[math]}$ SiF₄(g)+2H₂O(g)+148.9 kJ。叙述错误的是（）

A: 反应物的总能量高于生成物的总能量

B: 若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJ

C: 当v_正(HF)＝2v_逆(H₂O)时，反应达到平衡状态

D: 平衡后放出的热量随加入SiO₂量的增加而增大

难度：中等题型:模拟题来源：上海市闵行区2017-2018学年高考化学二模考试试卷

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5．在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) 达到平衡状态的是（）

A: 气体的压强保持不变

B: v(H₂)_正=2v(HI)_逆

C: 气体的密度保持不变

D: 气体的颜色保持不变

难度：中等题型:模拟题来源：上海市虹口区2017-2018学年高考化学二模考试试卷

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6．反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（）

A: v(C)=0.2mol/(L·s)

B: v(D)=6mol/(L·min)

C: V(A)=4mol/(L·min)

D: v(B)=8mol/(L·min)

难度：简单题型:常考题来源：重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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7．一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)下列能表明该反应已达到平衡状态的是（   ）
①2v(CO₂)=v(CO)          ②2n(CO₂)=n(CO)

③2v_正(C)=v_逆(CO)     ④混合气体的密度保持不变

⑤混合气体的平均摩尔质量

A: ④
B: ④⑤
C: ①④
D: ③④⑤

难度：简单题型:常考题来源：重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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8．甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄) ：

甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见表：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液	4 mL0.01mol/LKMnO₄溶液
②	2 mL 0.1mol/LH₂C₂O₄溶液	4 mL0.01mol/LKMnO₄溶液
③	2 mL 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液	4 mL0.01mol/LKMnO₄溶液和少量MnSO₄

该反应的离子方程式为，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。

乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/LH₂C₂O₄/mL	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO₄/mL	5	5	10	10
时间/S	40	20	10	……….

X=，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是。

2号反应中，H₂C₂O₄的反应速率为。

在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间/S	0	5	10	15	20	25	30
温度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是。

从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是。

a.硫酸钾

b.水

c.二氧化锰

d.硫酸锰

难度：中等题型:常考题来源：重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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9．下列说法可以表明在恒温恒容密闭容器中进行的可逆反应:H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)已经达到化学平衡状态的是（）

A: 断裂1molH—H键的同时形成2molH—I键

B: 混合气体的平均摩尔质量不再改变

C: 用H₂、I₂和HI表示的反应速率之比为1:1:2

D: 混合气体的颜色不再改变

难度：中等题型:常考题来源：河北省邢台市2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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10．下列表示化学反应速率的单位正确的是（   ）

A: mol·h^-1
B: mol/L·s
C: mol·L^-1·min^-1
D: mol·L^-1

难度：中等题型:常考题来源：河北省邢台市2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

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