万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．在工业上合成氨反应：N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：（）

A: 降低温度

B: 减小压强

C: 减小H₂的浓度

D: 使用催化剂

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省武冈市2017-2018学年高二下学期理综-化学模拟考试试卷

2．温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+O₂(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（）

容器编号	物质的起始浓度 (mol·L^-1)			物质的平衡浓度 (mol·L^-1)
容器编号	c(NO₂)	c(NO)	c(O₂)	c(O₂)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A: 容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8

B: 容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v_正>v_逆

C:

D: 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17

难度：中等题型:模拟题来源：湖北省武汉市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷

解析收藏试题篮

3．乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，是二元弱酸。回答下列问题：

在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H₂C₂O₄(s) $\text{[math]}$ H₂O(g)+CO(g)+CO₂(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是____________(填标号)。

草酸溶液中各离子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示：

①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C₂O₄^2-时，溶液的酸碱性为(填标号)。

A．强酸性

B.弱酸性

C.中性

D.碱性

②25℃时，反应C₂O₄^2-+H₂C₂O₄^- $\text{[math]}$ 2HC₂O₄^-的平衡常数的对数值1gK=。

向10 mL0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH溶液，当溶液中c(Na⁺)=2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)时，加入V(NaOH)10 mL(填“>”“=”或“<”)。

草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取m g草酸晶体于试管中，加水完全溶解用cmol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是；该过程中发生反应的离子方程式为；滴定过程中消耗V mL KMnO₄标准溶液，草酸晶体纯度为。

难度：中等题型:模拟题来源：湖北省武汉市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷

解析收藏试题篮

4．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步作出了巨大贡献。

450℃时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中充入0.4 mol N₂和0.6 mol H₂（10min时改变某一条件），测得反应过程中N₂、H₂和NH₃的物质的量随时间变化如下表：

时间物质的量	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min
n(N₂)/mol	0.36	0.35	0.275	0.25	0.25
n(H₂)/mol	0.48	0.45	0.225	0.15	0.15
n(NH₃)/mol	0.08	0.1	0.25	0.30	0.30

①5～10 min内，生成NH₃的平均反应速率是 mol/(L·min)。

②下列能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母序号）。

A．v(N₂)_正=3v(H₂)_逆

B.容器内压强保持不变

C.容器内混合气体的密度保持不变

D.容器内混合气体的平均相对分子量不变

③第10 min时改变的条件是使用了高效催化剂，理由是。

合成氨的反应原理为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH。

相关化学键键能数据如下：

化学键	H—H	N≡N	N—H
E /（kJ/mol）	436	946	391

由此计算ΔH=kJ/mol，低温下，合成氨反应（填“能”或“不能”）自发进行。已知合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的活化能E_a1=499kJ/mol，由此计算氨分解反应2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+3H₂(g)的活化能E_a2=kJ/mol。

已知：氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：

反应Ⅰ：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H =﹣906kJ/mol

反应II：4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g) △H =﹣1267kJ/mol

①该条件下，N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H = kJ/mol

②为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol NH₃和2 mol O₂ ，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

该催化剂在较低温度时主要选择反应（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=（只列算式不计算）。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省宜宾市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷

解析收藏试题篮

5． “绿水青山就是金山银山”，研究NO₂、NO、CO、SO₂等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

已知： ①NO₂+CO $\text{[math]}$ CO₂+NO该反应的平衡常数为K₁(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为

NO₂	CO	CO₂	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K₂

③2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H=-112.3kJ/mol K₃

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式，该热化学方程式的平衡常数K=(用K₁、K₂、K₃表示)。

在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO₂与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v₍_正)v₍_逆)(填“>”“<”或“=")，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”。下同)；若充入等体积的CO₂和CO，平衡移动。

②CO体积分数为40%时，CO₂的转化率为。

③已知：气体分压(p_分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为；925℃时，Kp=(用含p_总的代数式表示)。

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂ 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省内江市2017-2018学年高三理综-化学一模考试试卷

解析收藏试题篮

6．生石灰是常用的建筑材料，常采用煅烧石灰石来制取。体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙，发生的反应CaCO₃(s) $\text{[math]}$ CaO(s)+CO₂(g)△H ，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。

图A表示CO₂的平衡浓度随温度变化的关系曲线

图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO₂的物质的量浓度的变化曲线

回答下列相关问题：

CaCO₃(s) $\text{[math]}$ CaO(s)+CO₂(g) △H 0（填>，<或=）。

在T₅℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系再充入0.5moL氮气，则最后的平衡时容器中的碳酸钙质量为克；若在T₅℃下，维持温度和总压强不变，向原平衡体系再充入0.5moL氮气，则容器中最后残留的碳酸钙质量为克。

请说明随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因

以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H₂。

相关主要反应如下：

I. C(s) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂(g) △H = + 131. 6 kJ·mol^－1

II. CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g) △H = -43 kJ·mol^－1

III. CaO(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CaCO₃(s) △H = -178. 3 kJ·mol^－1

①计算反应Ⅳ C(s) + 2H₂O(g) + CaO(s) $\text{[math]}$ CaCO₃(s) + 2H₂ (g)的△H =kJ·mol^－1。

若K₁、K₂、K₃分别为反应I、II、III的平衡常数，则反应Ⅳ的平衡常数K=

(用含K₁、K₂、K₃的式子表示）。

②对于可逆反应 C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) $\text{[math]}$ CaCO₃(s) + 2H₂(g)，采取以下措施可以提高H₂产率的是。（填字母编号）

A. 适当的降低体系的温度

B. 压缩容器的体积

C. 用镧镍合金(LaNi₅)吸收氢气

D. 增加CaO的量

将碳酸钙固体与CO₂饱和水溶液充分接触，某温度下CO₂饱和水溶液中H₂CO₃的浓度0.03mol·L^－1 ，水的pH约等于6，这种情况下钙离子最大浓度为mol·L^－1。(计算结果保留两位有效数字）（CaCO₃的K_SP=2.8×10^－9 ，碳酸K₁=4.3×10^－7 K₂=4.7×10^－11）

难度：中等题型:模拟题来源：四川省内江市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷

解析收藏试题篮

7．下列有关说法正确的是（）

A:

B: 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

C:

D: 常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)₂溶液等体积混合，两者恰好完全反应

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南通市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

解析收藏试题篮

8．温度为T₁℃时，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：

容器编号	物质的起始浓度（mol/L）		速率（mol·L^-1·s^-1）	物质的平衡浓度（mol/L）
容器编号	c(NO)	c(H₂)	速率（mol·L^-1·s^-1）	c(N₂)
Ⅰ	6×10^-3	1×10^-3	a×10^-3	2×10^-4
Ⅱ	6×10^-3	2×10^-3	2a×10^-3
Ⅲ	1×10^-3	6×10^-3	b×10^-3
Ⅳ	2×10^-3	6×10^-3	4b×10^-3

下列说法正确的是（）

A: m=2，n=1

B: 达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1：2

C: 温度升高为T₂℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H₂O)=3.8×10^-4mol/L，则ΔH>0

D: T₁℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H₂O(g）各2×10^-4mol，则反应将向逆反应方向进行

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省南京市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

解析收藏试题篮

9．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）

A: 过量的氧气与二氧化硫

B: 过量的浓盐酸与二氧化锰

C: 过量的铜与硝酸

D: 过量的锌与18mol/L硫酸

难度：简单题型:模拟题来源：重庆市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

解析收藏试题篮

10．

如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是_____

NH₃合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH₂)₂】分为三步，其中第一步为：2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂COONH₄(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH₃和1molCO₂ ，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH₃和1.4molCO₂ ，到达平衡时，c（NH₃）为。

①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H⁺)×c(OH^－)。（填“变大”、“变小”、“不变”）

②已知K_sp（Ag₂CrO₄）=1.0×10^－12 ，向0.2mol/L的AgNO₃溶液中加入等体积的0.00008mol/LK₂CrO₄溶液，则溶液中的c(CrO₄²^－)=。

③室温下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH值0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：

H₂CO₃	K₁=4.3×10^－7	K₂=5.6×10^－11
H₂SO₃	K₁=1.54×10^－2	K₂=1.02×10^－7

有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na⁺的物质的量保持不变，并且是用含Na⁺的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na⁺+FeS+2e^—=Na₂S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是，放电时负极反应式为。

难度：困难题型:模拟题来源：江西省南昌市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

解析收藏试题篮