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选项
A
B
C
D
H2O2溶液的物质的量浓度（mol·L−1）
1
4
反应的温度（℃）
5
40
⑴单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2
⑵单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
⑶用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
⑷混合气体的颜色不再改变的状态
⑸混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
研究小组在设计方案时,考虑了浓度、、因素对过氧化氢分解速率的影响。
图1 图2
①可通过观察,比较得出结论。
②有同学提出将0.1 mol·L-1FeCl3溶液改为0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3更为合理,其理由是。
猜想 1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+。
猜想 2:真正催化分解H2O2的是。
完成表格验证猜想:
所需试剂
操作及现象
结论
Cl-对H2O2分解无催化作用
①反应：CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的△H=kJ·mol-1。
②已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO2(g) CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1 所示，则0~2 min 内，CO2 的平均反应速率 υ(CO2)=。
①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有 (填字母)。
A．CO 的体积分数保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内，消耗CO 的浓度等于生成CO2 的浓度
②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数 K=(计算结果保留1 位小数)。
③向恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g) 2CO(g) +O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 是相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是；a、 b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为υa(CO)(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。
时间/s
0
2
3
c(NO)(10-4mol/L)
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
c(NO)(10-3mol/L)
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
①前2s内的平均反应速率v(N2)=，此温度下，该反应的平衡常数K=
②能说明上述反应达到平衡状态的是。
A.2n(CO2)=n(N2)
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变
D.容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是 ，压强p1、P2、P3的大小关系是，理由是。
①根据下图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是：。
②已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-bk/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均为大于0。
则放热反应：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=。
进入组卷
2NH3(g)△H=-bk/mol 4N2(g)+6H2O(g)△H=。