首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

    已知一定条件下

    反应I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)     ΔH1=+90.7kJ/mol

    反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)    ΔH3=+49.5kJ/mol

    该条件下反应II的热化学方程式是。

    已知反应II在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，在不同温度（T1、T2）下，测得相应的CO的平衡转化率见图。

    ①比较T1、T2的大小，T1T2(填“>”“<”或“=”)。

    ②A点对应的化学平衡常数是。

    ③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡

    CO

    H2O

    H2

    CO2

    起始浓度(mol/L)

    2

    1

    0

    0

    t时刻浓度(mol/L)

    1.2

    0.2

    0.8

    0.8

    反应进行到t时刻时，判断v（正）、v（逆）的大小关系为：v（正）v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

    ④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。

    CO2在生产中有着广泛的用途。

    ①将过量CO2通入KOH溶液中可生成KHCO3 ， 请写出该反应的离子方程式。

    ②在经CO2饱和处理的KHCO3弱酸性溶液中，电解活化CO2可以制备乙醇，原理如图所示。该电极为（填“阴极”或“阳极”），电极反应式是。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：天津市河北区2020年高考化学二模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)ΔH>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（   ）

    容器

    温度/K

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(CO2)

    n(C)

    n(CO)

    n(CO)

    I

    977

    0.28

    0.56

    0

    0.4

    II

    977

    0.56

    0.56

    0

    x

    III

    1250

    0

    0

    0.56

    y
    A: 977K，该反应的化学平衡常数值为2
    B: 达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动
    C: 达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大
    D: 达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：天津市河北区2020年高考化学二模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题：
    已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1  平衡常数K1；

    ②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)      ΔH2=b kJ·mol-1   平衡常数K2。

    某反应的平衡常数表达式K3= ，请写出此反应的热化学方程式，K1、K2、K3之间的关系是。

    将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示：

    ①该反应的平衡常数K随温度降低而（填“增大”或“减小”）。

    ②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是。

    a．混合气体密度不再改变                  b．混合气体压强不再改变

    c．混合气体平均摩尔质量不再改变         d．n(CO2)∶n(H2)=1:2

    ③200℃达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数Kp的计算表达式为（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    500℃时，CO与水反应生成CO2和H2 ， 将其分离得到H2的过程示意图如下：

    ①阳极反应式是。

    ②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：天津市和平区2020年高考化学二模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 4． SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=+48kJ·mol-1。已知：反应速率 ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    下列说法正确的是（    ）
    A: 343K时反应物的平衡转化率为21%
    B: a点的反应速率小于b点的反应速率
    C:
    D: 由323K的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市石景山区2020年高考化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸）

    试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是（   ）
    A: 反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B: 试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L
    C: 对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快
    D: 对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市海淀区2020年高考化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH3COOH(aq)+H2O2(aq)⇌CH3CO3H(aq)+H2O(l)    △H=-13.7KJ/mol
    市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是 。
    利用上述反应制备760 9 CH3CO3H，放出的热量为kJ。
    取质量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。

    实验1：在25 ℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。

    实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2所示。

    ①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间，v(CH3CO3H)= g／h（用含m的代数式表示）。

    ②综合图1、图2分析，与20 ℃相比，25 ℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是。（写出2条）。

    SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。

    依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市海淀区2020年高考化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)  △H>0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率 随X的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是（   ）

    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：北京市海淀区2020年高考化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析错误的是（   ）

    选项

    反应物

    反应产物或现象

    影响因素

    A

    C2H5OH、浓硫酸

    C2H4或乙醚

    温度

    B

    Fe、H2SO4

    FeSO4或钝化

    H2SO4的浓度

    C

    Na、O2

    Na2O或Na2O2

    O2用量

    D

    AgNO3溶液、氨

    现象不同

    试剂滴加顺序
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：北京市丰台区2020年高考化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法错误的是（   ）

    t/min

    2

    4

    10

    15

    n(Y)/mol

    0.32

    0.28

    0.20

    0.20
    A: 反应前4min平均速率v(X)＝7.5´10-3mol·L-1·min-1
    B: 该温度下此反应的平衡常数：K＝20
    C: 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＜v(正)
    D: 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y，到达平衡时，Y的转化率为50%
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：北京市丰台区2020年高考化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
    迪肯发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为密闭容器中， 进料浓度比 c(HCl) ∶c(O2)分别等于 1∶1、4∶1、7∶1 时 HCl 平衡转化率随温度 变化的关系：

    ①据图像可知反应平衡常数 K（300℃）K（400℃），（填“>”或“<”）。判 断理由是：；

    ②若进料浓度比 c(HCl) ∶c(O2)等于 1∶1，400℃时，O2 的转化率是。

    Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=-20 kJ·mol-1 ， CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-1 ， 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

    若是利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用反应的ΔH。

    在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计 了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

    阴极区发生的反应有Fe3+ + e- = Fe2+和（写反应方程式）。

    电路中转移1 mol电子，可生成氯气L（标准状况）。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：北京市房山区2020年高考化学一模试卷
    解析 收藏 试题篮