（1）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=﹣116KJ•mol^﹣1

又知：CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=﹣283KJ•mol^﹣1

      H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H₃=﹣242KJ•mol^﹣1

      H₂（g）+ O₂（g）═H₂O（g）△H₄=﹣286KJ•mol^﹣1

则甲醇的燃烧热为 ．

（2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H₂ ， 5min后达平衡时CH₃OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H₂）为 ；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 ．

a．随时将CH₃OH与反应混合物分离

b．降低反应温度

c．使用高效催化剂

d．增大体系压强

（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂ ， 在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．

①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t_A t_c（填“大于”、“小于’’或“等于“）．

②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K= ．

（4）Na₂SO₃的水溶液呈 （填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：　 ；把CaCO₃浊液滴入l.0mol/L的Na₂SO₃溶液中，能否产生CaSO₃沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程 

（已知：Ksp（CaSO₃）=1.4×10^﹣7 ， Ksp（CaCO_3）=2.8×10^﹣9）．

（1）下列△H表示物质标准燃烧热的是 ；表示中和反应反应热的是 ．（填“△H₁”、“△H₂”、“△H₃”等）

A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁B．C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₂=﹣Q₁kJ•mol^﹣1

C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=﹣Q₂kJ•mol^﹣1

E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅

（2）2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：　 ．

（3）根据题（1）中B、D判断1molCO（g）完全燃烧的△H= ．

（4）反应E的△H₆可以用如图所示的装置进行测量．实验中直接测定的数据是 ；从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．