①NaOH （aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

②C（s）+O₂（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol

③2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣787kJ/mol

回答下列问题：

（1）C（s）的标准燃烧热为 ．

（2）写出CO燃烧的热化学方程式 ，

（3）反应①经常用于实验室的中和热测定，测定装置如图1所示

仪器A的名称是 ，碎泡沫塑料的作用是 ，用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 57.3kJ/mol （填“大于”、“小于”或“等于”）．

（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．图2为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：

①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式 　

②用该电池电解饱和食盐水，当有1molH₂反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉 克．

（5）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

①写出该电池反应的总反应方程式：

 ；

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图3虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向 ．

（1）生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．

（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．

（1）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol

②CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣192.9kJ/mol

由上述方程式可知，CH₃OH的燃烧热 （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为 ．

（2）下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是　 　．