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部编版： 必修1
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  • 1． 雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．

    （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．

    ①已知部分化学键的键能如下

    分子式/结构式

    NO/N≡O

    CO/C≡O

    CO2/O=C=O

    N2/N≡N

    化学键

    N≡O

    C≡O

    C=O

    N≡N

    键能（KJ/mol）

    632

    1072

    750

    946

    请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式

    2NO（g）+2CO（ g）⇌N2（ g）+2CO2（9）△H= kJ/mol

    ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图

    不符合题意的是 （填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常

    数、物质的量和总压强）

    （2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/×10﹣2mol

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

     1.00

    1.00

    n（CO）/×10﹣1mol 

     3.60

     3.05

    2.85

     2.75

     2.70

    2.70

    t1℃时该反应的平衡常数K= 既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是  ．（写出一种即可）

    （3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式 

    （4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响 ，给出合理的解释： 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（　　）
    A: H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ•mol﹣1
    B: CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1
    C: 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年吉林省吉林五十五中高二上学期期中化学试卷
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  • 3． 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol，

    ②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）
    A: 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
    B: ①的反应热为221 kJ/mol
    C: 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/mol
    D: 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． 下列叙述中正确的是（　　）
    A: 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
    B: 在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
    C: 未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境
    D: 加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（　　）
    A: 2000kJ
    B: △H=﹣2000kJ/mol
    C: △H=﹣1500kJ/mol
    D: ﹣2000kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年江西省宜春市高二上学期期末化学试卷
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  • 6． 研究NO2、SO2 ． CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 

    利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．

    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

    则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=  kJ•mol﹣1

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 

    A．体系压强保持不变              B．混合气体颜色保持不变

    C．SO2和NO的体积比保持不变      D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=　 　

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H 0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7． 已知在1.01105 Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出484kJ热量，下列表示氢气燃烧热的热化学方程式的是（　　）
    A:
    B: 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJ•mol﹣1
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． 下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（　　）
    A: 依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低
    B: 依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯
    C: 依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等
    D: 依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． 化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键．下列说法正确的是（　　）
    A: 燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量
    B: 勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
    C: 盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离
    D: 电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 10． 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（　　）
    A: H2（g）+CL2（g）═2HCL（g）△H=﹣1846kJ•mol﹣1
    B: CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣8023kJ•mol﹣1
    C: 2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（1）；△H=﹣5518KJ•mol﹣1
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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