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部编版： 必修1
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  • 1． 已知1mol H2SO4（aq）与1mol Ba（OH）2（aq）反应的△H=﹣1 584.2kJ•mol﹣1；稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ•mol﹣1 ． 则Ba 2 + a q + a q ═BaSO4（s）的反应热等于（　　）
    A: ﹣1 528.6 kJ•mol﹣1 
    B: ﹣1 473 kJ•mol﹣1
    C: +1 473 kJ•mol﹣1 
    D: +1 528.6 kJ•mol﹣1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 2． 有关下列图象说法正确的是（　　）
    A: 由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小
    B: 图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系
    C: 图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响．可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2 ， K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）
    D: 图4表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水的pH随加入盐酸体积的变化
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 3． 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1

    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1

    下列说法不正确的是（　　）
    A: 反应①②均为放热反应
    B: 反应①②转移的电子数相同
    C: 由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1 ， a＜574
    D: 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2 ， 放出的热量是173.4kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 4． 下列过程不能实现化学能转化为热能的是（　　）
    A: 碳酸钙受热分解
    B: 乙烷燃烧
    C: 铝粉与四氧化三铁反应
    D: 铁与盐酸反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 5． 下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（　　）
    A: 干冰气化
    B: 金属冶炼
    C: 炸药爆炸
    D: 食物腐败
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 6． 如图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中．试回答下列问题：（提示：Ca（OH）2溶解度随着温度的升高而减小）

    （1）实验中观察到的现象有 

    （2）产生上述实验现象的原因是 

    （3）写出有关的离子反应方程式 

    （4）由实验可知，MgCl2和H2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量．

    （5）如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是 其原因是 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 7．

    化学能的利用是化学研究的重要方面，化学能的利用包括化学能与热能、光能、电能的转化．

    （1）化学能与光能的说法不正确的是 （填编号）

    A．化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的

    B．光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用

    C．利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程

    D．灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程

    （2）化学能与热能

    已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

    ②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

    ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．

    请写出氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 

    （3）化学能与电能

    ①以H2为燃料可制成氢氧燃料电池． 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ•mol﹣1

    某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 ．

    ②如图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．

    请回答下列问题：

    a．通入O2的电极的电极反应式是 

    b．在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入 克乙醇．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 8． 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    HCl

    HBr

    HI

    H2

    能量（kJ）

    243

    193

    151

    432

    366

    298

    436

    根据上述数据回答（1）～（6）题．

    （1）下列物质本身具有的能量最低的是 

    A．H2     B．Cl2 C．Br2     D．I2

    （2）下列氢化物中，最稳定的是 

    A．HCl　　　　　B．HBr　　　C．HI

    （3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）．

    （4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是 

    （5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？ ；你的根据是 

    （6）写出H2和Cl2反应的热化学方程式： 
    难度： 中等 题型:常考题 来源：
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  • 9． （1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的总能量．

    （2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO═CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，则：

    ①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 

    ②12min时，容器内气体的总物质的量为 

    ③假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量 （填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量．
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  • 10． 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．

    （1）写出该反应的热化学方程式 　．

    （2）关于该反应的下列说法中，正确的是 

    A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0

    C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0

    （3）该反应的平衡常数K的表达式为：　 　．

    （4）温度降低，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）．

    （5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v （H2）= 

    （6）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有 

    A．升高温度                      B．加入催化剂

    C．将H2O（g）从体系中分离          D．充入He（g），使体系总压强增大．
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