Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）⇌催化剂CH₃OH（g）△H₁

Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）⇌催化剂CO（g）+H₂O（g）△H₂

Ⅲ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌催化剂CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃

（1）上述反应达到平衡时对应的氢气的百分含量分别为a₁、a₂、a₃ ， 它们随温度变化的曲线如图所示．则△H₂  （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判断理由是 ；△H₁ △H₃（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）在温度T时，向某容器中充入1mol CO₂和3mol H₂ ， 发生反应Ⅲ的反应．

①如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时，已知H₂的转化率为75%，则在该温度下平衡常数Kp=　 　（用平衡分压代替平衡浓度计算，

分压=总压×物质的量分数）．

②如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H₂的转化率 （填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是 

（3）在2.0L密闭容器中放入1molCO₂（g）和1molH₂（g），在一定温度下发生反应Ⅱ的反应，2小时后达到平衡．下表为c（CO₂）与反应时间的数据：

40min时，用CO₂表示的该反应速率为 ，分析该反应过程中c（CO₂）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是 

（2）0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24CO₂（标准状况）并放出68.35kJ热量，则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是 ．

C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=﹣2220kJ•mol﹣1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

（1）H₂的燃烧热为 ，C₃H₈的燃烧热为 ．

（2）1mol H₂和2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 ．

（3）现有H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是 ．

（1）2克乙炔完全燃烧生成液态水和CO₂ ， 放出99.6KJ热量．则乙炔的燃烧热△H= 　，2摩尔乙炔完全燃烧放出的热量是 ．

（2）写出乙二酸与乙二醇反应生成六元环状酯的方程式 （不必写反应条件）

（3）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）．写出该反应的离子方程式： 　．

I．污染物SO₂、NO₂经O₂预处理后用CaSO₃悬浊液吸收，可减少尾气中SO₂、NO_x的含量．T℃时，O₂氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为：

NO（g）+O₃（g）⇌NO₂（g）+O₂（g）△H=﹣200.9kJ•mol^﹣1

2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=﹣116.2kJ•mol^﹣1

SO₂（g）+O₃（g）⇌SO₃（g）+O₂（g）△H=﹣241.6kJ•mol^﹣1

（1）T℃时，反应3NO （g）+O₂（g）⇌3NO₂（g）的△H=  kJ．mol^﹣1 ．

（2）T℃时，将0.6mol NO和0.2molO₃气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．

①T℃时，反应3NO（g）+O₃（g）⇌3NO₂（g）的平衡常数K= 

②不能说明反应达到平衡状态的是 

A．气体颜色不再改变    B．气体的平均摩尔质量不再改变

C．气体的密度不再改变    D．单位时间内生成O₃和NO₂物质的量之比为1：3

II．NO₂的二聚体N₂O₄是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：

（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂ ， 将各1molNO₂通过K₁、K₃分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）．

①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO₂）=　 mol/（L•s）　．

②若打开K₂ ， 平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K₂之前，气球B体积为 L．

③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄ ， 则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数 （填“变大…‘变小”或“不变”）．