万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂ ，严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：

CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^﹣¹（反应Ⅰ）

CaSO₄（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=﹣175.6kJ•mol^﹣¹（反应Ⅱ）

请回答下列问题：

反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是．

对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量的浓度c（B），则反应Ⅱ的K_p=（用表达式表示）．

假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁ ）大于反应Ⅱ的速率（v₂ ），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（图1）．

通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是．

图2（a）为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线．则降低该反应体系中SO₂生成量的措施有．

恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v₁＞v₂ ，请在图2（b）画出反应体系中c（SO₂）随时间t变化的总趋势图．

难度：中等题型:常考题来源：2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（六）

解析收藏试题篮

2．

汽车尾气中的主要污染物是NO和CO₂ ．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气．

2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H₁=﹣746.5kJ•mol^﹣¹

已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（G）△H₂=﹣221kJ•mol^﹣¹

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣¹

则N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=kJ•mol^﹣¹

T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	2	3	4	5
c（NO）/10^﹣⁴mol•L^﹣¹	10.0	c₁	1.50	1.00	1.00
c（CO）10^﹣³mol•L^﹣¹	3.60	c₂	2.75	2.70	2.70

①c₁合理的数值为（填字母） A.4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50

②前2s内的平均反应速率 v（CO₂ ）=

③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母标号）

a.2v_正（CO）=v_逆（N₂）

b．容器中混合气体的密度保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．CO₂的体积分数不变

研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：

实验序号	T/℃	NO初始浓度/10^﹣³mol•L^﹣¹	CO初始浓度/10^﹣³mol•L^﹣¹	催化剂的比表面积/㎡•g^﹣¹
①	350	1.20	5.80	124
②	280	1.20	5.80	124
③	280	1.20	5.80	82

则曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为

已知：CO通入新制的银氨溶液可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气通入足量新制的银氨溶液中．生成43.2g Ag，则该温度下，反应：2NO（g）+2CO（g） 2CO₂（g）+N₂（g）的化学平衡常数K=

CO可作燃料电池的烯气．用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池．该电池总反应为2CO+O₂═2CO₂ ，则负极反应式为．

难度：中等题型:常考题来源：2015年山西省晋中市和顺县复习班高考化学模拟试卷（5月份）

解析收藏试题篮

3．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）

A: 每生成2分子AB吸收bkJ热量

B: 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C: 断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出a kJ能量

D: 该反应焓变为△H=+（a﹣b）kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：2015年辽宁师大附中高考化学考前模拟试卷

解析收藏试题篮

4．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．

配制0.50mol/L NaOH溶液

a.若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g．

b.从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：．

名称	托盘天平（带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．

a.写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：．

b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂﹣t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂﹣t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

难度：中等题型:常考题来源：2015年江西省宜春市奉新一中高考化学模拟试卷

解析收藏试题篮

5．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

已知：重晶石（BaSO₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ・mol^﹣¹

BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ・mol^﹣¹

已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ・mol^﹣¹则Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H=．

雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料．已知As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^﹣=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H₃AsO₄的物质的量为．

向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H₂S、HS^﹣、S²^﹣）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．

①含硫物种B表示．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na⁺）与含硫各物种浓度的大小关系为（填字母）．

a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^﹣）+2c（S²^﹣）

b．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^﹣）+c（S²^﹣）

c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^﹣）+c（S²^﹣）]

②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是（用离子方程式表示）．

硫的有机物（

）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1：1：1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H₂O．

及X的核磁共振氢谱如图2，其中（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为

的核磁共振氢谱图．写出X的结构简式：．

难度：中等题型:常考题来源：2015年江苏省南通市如东高中模拟试卷

解析收藏试题篮

6．下列有关说法正确的是（）

A: 反应SiO₂（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

B: 配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO₄•7H₂O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉

C: 0.1 mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液加蒸馏水稀释，CO₃²^﹣的水解程度增大，溶液的pH减小

D: 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na₂CO₃溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）

难度：中等题型:常考题来源：2015年江苏省南通市如东高中模拟试卷

解析收藏试题篮

7．肼（N₂H₄）是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛．

写出肼的电子式，1mol N₂H₄中有个极性共价键．

NH₃与NaClO反应可以得到肼，该反应的化学方程式为．

发射火箭时，肼（N₂H₄）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知1.6g液态N₂H₄在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．

肼﹣空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时负极反应式为．

肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：

Ⅰ、N₂H₄+H₂O═N₂H₅⁺+OH^﹣Ⅱ、N₂H₅⁺+H₂O═N₂H₆²⁺+OH^﹣

①常温下，某浓度N₂H₆Cl₂溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）=．

②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常温下，若0.2mol/L N₂H₄溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、N₂H₄•H₂O、Cl^﹣、OH^﹣、H⁺ 粒子浓度由大到小的顺序为．

难度：中等题型:常考题来源：2015年吉林省长春市高考化学模拟试卷（四）

解析收藏试题篮

8．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

C、CO、CO₂在实际生产中有如下应用：

a．2C+SiO₂ $\text{[math]}$ Si+2CO b.3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂

c．C+H₂O $\text{[math]}$ CO+H₂ d．CO₂+CH₄ $\text{[math]}$ CH₃COOH

上述反应中，理论原子利用率最高的是．

有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂ ，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

则：①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是．

②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=．

汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO₂）等有毒气体．

①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂ （g）△H=﹣akJ•mol^﹣¹（a＞0）

若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：．

a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口

c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度

②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO₂）反应生成无毒尾气，其化学方程式是．

利用CO₂与H₂反应可合成乙醚．以KOH为电解质溶液，组成乙醚﹣﹣﹣﹣空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是．

电解CO制备CH₄和W，工作原理如图2所示，生成物W是，其原理用电解总离子方程式解释是．

难度：中等题型:常考题来源：2015年湖南省常德市澧县一中高考化学模拟试卷（七）

解析收藏试题篮

9．下列关于各图象的解释或结论正确的是（）

A:

B:

对于恒温恒容条件下的反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），A点为平衡状态

C:

将A,B饱和溶液分别由T₁℃升温至T₂℃时，溶质的质量分数B＞A

D:

同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

难度：中等题型:常考题来源：2015年湖南省常德市澧县一中高考化学模拟试卷（七）

解析收藏试题篮

10．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质

实验室里常用NaOH溶液吸收CO₂ ，若用100mL 3mol•L^﹣¹的NaOH溶液吸收4.48L（标准状况下）CO₂ ，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

工业上可利用CO或CO₂来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0

反应①：2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol^﹣¹

反应②：H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol^﹣¹

写出用CO₂与H₂反应制备甲醇的热化学方程式，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为

利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂ ，紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图1所示，在0﹣15h内，对反应催化效果最好的催化剂是（填序号）

一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t₁时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是，若在t₁时刻，将容器体积3L快速压缩至2L，在图上画出变化曲线

钡及其化合物在工业上有着广泛的应用，在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄是难溶性盐．工业上提取钡时首先用Na₂CO₃溶液将BaSO₄转化成难溶弱酸盐（BaCO₃）．请写出将BaSO₄转化成BaCO₃的离子方程式该反应的平衡常数为（填具体数字），已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^﹣¹⁰mol²•L^﹣² ， K_sp（BaCO₃）=2.5×10^﹣⁹mol²•L^﹣²

难度：中等题型:常考题来源：2015年湖北省仙桃市高考化学模拟试卷（5月份）

解析收藏试题篮