万考题-全国中小学题库

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1．

用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g） Si₃N₄（s）+12HCl（g）在温度T₀下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiCl₄ ， 0.20mol N₂.0.36mol H₂进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g

SiCl₄的平均反应速率为

平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在（填“T₁”、“T₂”、“T₃”）温度下反应达到平衡所需时间最长：

温度T	T₁	T₂	T₃
平衡常数K	1.2	2.5	10

假设温度为T₁时向该反应容器中同时加入．c（SiCl₄）=0.3mol/L，c（H₂）=0.3mol/L，c（N₂）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si₃N₄ （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为

该反应的原子利用率为

工业上制备SiCl₄的反应过程如下：

①SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol

②Si（s）+2Cl₂（g）═SiCl₄（l），△H=bkJ/mol

③SiCl₄（g）═SiCl₄（l），△H═ckJ/mol

写出二氧化硅、焦炭与Cl ₂在高温下反应生成气态SiCl₄和一氧化碳的热化学方程式．

难度：中等题型:常考题来源：2015年湖北省恩施高中高考化学适应训练模拟试卷（4月份）

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2．工业上产生的氮氧化物可用天然气来处理．

Ⅰ．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₂

H₂O（l）=H₂O（g）△H₃

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△ H=（用△ H₁、△ H₂、△ H₃）

Ⅱ．在温度为T₁℃和T₂℃时，分别将0.50molCH₄和1.2molNO₂充入体积固定的2L密闭容器中，发生上述可逆反应，测得不同时刻的n（CH₄）数据如下表：

温度

时间/min

n/mol

0

10

20

40

50

T₁℃

n（CH₄）

0.50

0.35

0.25

0.10

T₂℃

n（CH₄）

0.50

0.30

0.18

0.15

①分析上表中数据，下列说法正确的是

A．T₁℃ 前10min，V（NO₂）=0.03mol/（L•min）

B．T₁℃ 反应达化学平衡状态时，CH₄的转化率为80%

C．T₂℃ 反应在40min时处于平衡状态

D．T₁＞T₂

②反应的平衡常数K（T₁） K（T₂），△H0，理由是．

③T₁℃时反应的平衡常数K为．

④反应在T₁℃下进行，50min时，向平衡后的容器中再通入0.10molCH₄和0.40molNO₂ ，在下图中画出恒温，重新达到平衡过程中n（CH₄）随时间变化的曲线（只要求画出n（CH₄）的变化趋势，不需要准确画出再次平衡后n（CH₄）．

Ⅲ．NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见下图．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为．

难度：困难题型:常考题来源：2015年河南河北山西三省高考化学考前模拟试卷

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3． “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为化学家研究的主要课题．

将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）⇌

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO	H₂O	H2	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K=．

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 $\text{[math]}$ 的值（填具体值或取值范围）．

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时V_正 V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．

①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣566.0kJ/mol

③H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L^﹣¹ H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol•L^﹣¹NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；

CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^﹣⁹ ． CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^﹣⁴mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为 mol/L．

以二甲醚（CH₃OCH₃）、空气、H₂SO₄为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：．

难度：困难题型:常考题来源：2015年广西玉林市博白县高考化学模拟试卷

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4．

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A: 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

B: 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B＞A

C: 图3表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应

D: 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

难度：中等题型:常考题来源：2015年广西玉林市博白县高考化学模拟试卷

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5．根据所学知识完成问题：

尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：

2NH₃（g）+CO₂ （g）⇌NH₂COONH₄（l）△H=﹣117kJ•mol^﹣¹

NH₂COONH₄（l）⇌（NH₂）₂CO（g）+H₂O（g）△H=+15kJ•mol^﹣¹

①由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：

②第一步反应在11.1Mpa、160°C的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于．（填“第一步”或“第二步”）

③对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．υ_正（NH₃）=2υ_逆（CO₂）

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中总质量不随时间而变化

工业上合成氨气的反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0．现将10mol N₂和26molH₂置于容积可变的密闭容器中，N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示．

回答下列问题：

①反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T₁时，合成氨反应的平衡常数K=．

②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A） K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．

③平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

难度：中等题型:常考题来源：2015年广东省湛江市高考化学模拟试卷

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6．

由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）

A: 由X→Y反应的△H=E₅﹣E₂

B: 由X→Z反应的△H＜0

C: 降低压强有利于提高Y的产率

D: 升高温度有利于提高Z的产率

难度：中等题型:真题来源：2016年高考化学真题试卷（海南卷）

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7．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C₅₇H₁₀₄O₆（s）+80O₂（g）=57CO₂（g）+52H₂O（l）

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10⁴kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）

A: 3.8×10⁴kJ•mol^﹣¹

B: ﹣3.8×10⁴kJ•mol^﹣¹

C: 3.4×10⁴kJ•mol^﹣¹

D: ﹣3.4×10⁴kJ•mol^﹣¹

难度：中等题型:真题来源：2016年高考化学真题试卷（海南卷）

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8．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H₁=a kJ•mol^﹣¹

②CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌CO₂（g）△H₂=c kJ•mol^﹣¹

③2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H₃

请回答下列问题：

△H₃= 　kJ•mol^﹣¹（用含a、b的代数式表示）．

对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的平衡常数表达式Kp=

能说明反应③已达平衡状态的标志是　　（填字母）．

A．单位时间内生成1mol CO₂的同时消耗了lmol CO

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③．在t1时刻达到平衡，此时n（CO）=xmol，n（NO）=2xmol，n（N₂）=ymol，则NO的平衡转化率为　　（用含x、y的代数式表示）；再向容器中充入ymolCO₂和xmolNO，则此时v（正）　（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．

烟气中也含有氮氧化物，C₂H₄可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu²⁺负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为　，Cu²⁺负载量为

难度：中等题型:模拟题来源：

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9． 2015年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．

机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C₃H₆催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式

我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H

若①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^﹣¹

②CO（g）═C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H₂=+110.5kJ•mol^﹣¹

③C （s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=﹣393.5kJ•mol^﹣¹

则△H= 　kJ•mol^﹣¹ ．

燃煤尾气中的SO₂用NaOH溶液吸收形成NaHSO₃溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na₂S₂O₄ ． Na₂S₂O₄俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：

SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO₂发生催化氧化的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）．若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂（其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：

①该反应的化学平衡常数表达式：K=　　

②图中A点时，SO₂的转化率为　　

③计算SO₂催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K= 　（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

④若在T₂℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T₁T₂（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率v_c（正）与A点的逆反应速率v_A（逆）的大小关系为v_c（正 v_A（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．

难度：中等题型:模拟题来源：

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10．

2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=﹣99kJ•mol^﹣¹ ．请回答下列问题：

图中A表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H （填“变大”、“变小”或“不变”）．图中△H= 　kJ•mol^﹣¹ ．

难度：中等题型:模拟题来源：

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