万考题-全国中小学题库

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1．

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

①如图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将m mol•L^﹣¹的氨水与n mol•L^﹣¹的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH⁺₄）c（Cl^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式．

海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．25°C下，向0.1mol•L^﹣¹的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L^﹣¹硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1mol•L^﹣¹的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）．

（已知25°C时K_sp[AgCl]=1.0×10^﹣¹⁰mol²•L^﹣² ， K_sp[AgI]=1.5×10^﹣¹⁶mol²•L^﹣²）

难度：中等题型:模拟题来源：2015年海南省保亭中学高考化学模拟试卷（二）

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2．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．

将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．

已知：①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^﹣¹

②C（s，石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^﹣¹

则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为．

二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H

①该反应的平衡常数表达式为K=．

②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为K_ⅠK_Ⅱ ．

以CO₂为原料还可以合成多种物质．

①工业上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为．开始以氨碳比 $\text{[math]}$ =3进行反应，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为．

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为．

③将足量CO₂通入饱和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃ ，已知常温下一水合氨K_b=1.8×10^﹣⁵ ，碳酸一级电离常数K_a=4.3×10^﹣⁷ ，则NH₄HCO₃溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

难度：中等题型:模拟题来源：2015年广西梧州市蒙山县高考化学模拟试卷

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3．根据所学知识，完成下面题目：

亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应获得：NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）．

①氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₁K₁

4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）△H₂K₂

2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）△H₃K₃

则△H₃=（用△H₁和△H₂表示），K₃=（用K₁和K₂表示）．

②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．室温下，用一定量的NaOH

溶液吸收NO、NO₂混合气体，得到0.1mol/L的NaNO₂溶液．已知HNO₂的电离常数Ka=7.1×10^﹣⁴ ，

那么室温下NO₂^﹣的水解常数K_h=，0.1mol/L NaNO₂溶液中从c（Na⁺ ）、c（OH^﹣ ）、c（NO₂^﹣ ）、c（HNO₂）的大小顺序为．

在3.0L密闭容器中，通入0.10mol CH₄和0.20molNO₂ ，在一定温度下进行反应，CH₄（g）+2NO₂（g）⇌CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H＜0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/min	0	2	4	6	8	10
总压强p/100kPa	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

①由表中数据计算0～4min内v（NO₂）=，该温度下的平衡常数K=（不必带单位）．

②在一恒容装置中，通入一定量CH₄和NO₂ ，测得在相同时间内，在不同温度下，NO₂的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO₂转化率/%）：

则下列叙述正确的是．

A．若温度维持在200℃更长时间，NO₂的转化率将大于19%

B．反应速率：b点的v （逆）＞e点的 v （逆）

C．平衡常数：c点=d点

D．提高b点时NO₂的转化率和反应速率，可适当升温或增大c（CH₄）

难度：中等题型:模拟题来源：2015年广西柳州市柳铁一中高考化学模拟试卷（8）

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4．请回答下列问题：

火箭燃料液态偏二甲肼（C₂H₈N₂）是用液态N₂O₄作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为．

298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣akJ•mol^﹣¹ （a＞0）．N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为 L•mol^﹣¹（精确到0.01）．

②下列情况不是处于平衡状态的是：

a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化； c．气压恒定时．

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mol n（N₂O₄）=1.2mol，则此时V_（正） V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄

已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^﹣¹⁰ ， K_SP（MgF₂）=7.40×10^﹣¹¹ ，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 $\text{[math]}$ =．

电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺ ，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co²⁺在阳极的电极反应式为：；

除去甲醇的离子方程式为．

难度：中等题型:模拟题来源：2015年广东省湛江一中高考化学模拟试卷

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5．已知2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）

A: 在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量

B:

C: 氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生

D: 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

难度：中等题型:模拟题来源：2015年广东省高考仿真模拟化学试卷（三）

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6．

砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．

砷位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性比NH₃（填“强”或“弱”）．

砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅ ，其中As₂O₅热稳定性差．根据图1写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：．

砷酸盐可发生如下反应：AsO₄³^﹣+2I^﹣+2H⇌AsO₃³^﹣+I₂+H₂O．图2装置中，C₁、C₂是石墨电极

①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应是．

②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．

利用（3）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO₄³^﹣和AsO₃³^﹣的混合溶液．

As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是．

②上述混合液用0.02500mol•L^﹣¹的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I₂又用0.1000mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）试样中As₂O₅的质量是 g．

难度：中等题型:模拟题来源：2015年东北三省四市教研联合体高考化学模拟试卷（三）

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7． NH₃和CO₂是两种重要的化工原料．

在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃ ．该可逆反应达到化学平衡的标志是（填字母）．

a.3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆

b．单位时间生成mmolN₂的同时消耗3mmolH₂

c．混合气体的密度不再随时间变化

d．amol 键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂

CO₂和NH₃可用于合成尿素，原理分如下两步：

①合成氨基甲酸铵：CO₂（g）+2NH₃（g）=H₂NCOONH₄（s），△H=﹣159.47kJ/mol

②氨基甲酸铵分解：H₂NCOONH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）

△H=+28.49kJ/mol，则2molCO₂完全反应合成尿素的△H=．

最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO₂转变为甲烷．在常压、300℃，CO₂与H₂体积比为1：4时反应，CO₂转化率达90%．

①此反应的化学方程式是；

②一定条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态．该反应的平衡常数表达式为；由图可知升高温度，K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是（用n_A、t_A、V表示）．

难度：中等题型:模拟题来源：2015年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷

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8．已知：H₂（g）+Cl₂（s）⇌2HCl（g）△H=+akJ/mol H₂（g）+Cl₂（g）⇌2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol

且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（）

A: 断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣c

B: b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

C: Cl₂（s）=Cl₂（g）△H=+（a+d）kJ•mol^﹣¹

D: 向1molCl₂（g）中通入1molH₂（g），发生反应时放热dkJ

难度：中等题型:模拟题来源：2015年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷

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9．根据下面两个方程式选出正确项（）

已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣566kJ•mol^﹣¹

②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H=﹣226kJ•mol^﹣¹

A: CO的燃烧热为566kJ•mol^﹣¹

B: 如图可表示①反应过程中的能量变化

C: Na₂O₂（s）+CO（g）═Na₂CO₃（s）△H=﹣509kJ•mol^﹣¹

D: 由②可知，反应生成Na₂CO₃固体106g，放出热量226kJ•mol^﹣¹

难度：中等题型:常考题来源：2015年云南省昆明市高考化学模拟试卷（5月份）

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10．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．

I．已知反应 $\text{[math]}$ Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌ $\text{[math]}$ Fe（s）+CO₂（g）△H=﹣23.5kJ•mol^﹣¹ ，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，应经过l0min后达到平衡．

①CO的平衡转化率=

②欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是．

a．提高反应温度

b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂

d．及时吸收或移出部分CO₂

e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．请根据图示回答下列问题：

①从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）=．

②已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式．

③若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH₃OH的浓度	能量变化（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）
甲	1mol CO和2mol H₂	α₁	c₁	放出Q₁kJ热量
乙	1mol CH₃OH	α₂	c₂	吸收Q₂kJ热量
丙	2mol CO和4mol H₂	α₃	c₃	放出Q₃kJ热量

则下列关系正确的是

A．c₁=c₂B.2Q₁=Q₃C.2α₁=α₃D．α₁+α₂=1E．该反应若生成1mol CH₃OH，则放出（Q₁+Q₂）kJ热量．

难度：中等题型:常考题来源：2015年四川省自贡市荣县高考化学模拟试卷（6月份）

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