①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式．增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）．

③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO₂和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是．

在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中SO₂和NO的平衡分压p₀如图所示．

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”、“不变”或“减小”）．

②反应ClO₂^﹣+2SO₃^2﹣═2SO₄^2﹣+Cl^﹣的平衡常数K表达式为．

①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的优点是．

②已知下列反应：

SO₂（g）+2OH^﹣（aq）═SO₃^2﹣（aq）+H₂O（l）△H₁

ClO^﹣（aq）+SO₃^2﹣（aq）═SO₄^2﹣（aq）+Cl^﹣（aq）△H₂

CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2﹣（aq）△H₃

则反应SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^﹣（aq）+2OH^﹣（aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^﹣（aq）的△H=．

H₂（g）+A（l）═B（l）△H₁

O₂（g）+B（l）═A（l）+H₂O₂（l）△H₂

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）的△H=0（填“＞”或“=”）

a．容器内气体压强保持不变

b．吸收ymol H₂只需1molMH_x

c．若降温，该反应的平衡常数增大

d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）

已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原．

①电解一段时间后，c（OH^﹣）降低的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）．

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为．

③c（Na₂FeO₄）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na₂FeO₄）低于最高值的原因．

图1是一定条件下H₂还原NO生成N₂和1mol水蒸气的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式 　．（△H用E₁、E₂、E₃表示）

在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个…条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是　 　．

A．正反应速率先增大后减小

B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大

D．反应物的体积百分含量增大

E．混合气体的密度减小

F．氢气的转化率减小

经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．

以下说法正确的是　 　

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮

A．NH₃ B．CH₄  C．KMnO₄  D．尿素．