万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．

工业生产硝酸铵的流程如图1所示：

Ⅱ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式为

工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：

第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（g）△H=﹣272kJ•mol^﹣¹

第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^﹣¹

写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式．

工业上电解NO制备NH₄NO₃ ，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ，需补充物质A，A是．

已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，

当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=l：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图3．

①曲线a对应的温度是．

②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为

③若N点时c（NH₃）=0.2mol．L^﹣^l ，

则K_（_N_）₌（保留两位有效数字）．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年四川省内江市高考化学四模试卷

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2．由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl₄（g）+2H₂（g）→Si（s）+4HCl（g），生成1mol晶体硅的热效应是（）

化学键	Si﹣Cl	H﹣H	Si﹣Si	H﹣Cl
键能（kJ/mol）	360	436	176	431

A: 吸收236KJ

B: 放出236kJ

C: 放出116kJ

D: 吸收116kJ

难度：中等题型:模拟题来源：2016年上海市杨浦区高考化学一模试卷

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3．已知N₂_（_g_）+3H₂_（_g_）⇌2NH₃_（_g_）+Q₁反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（）

A: 1molN≡N键能与3molH﹣H键能之和大于6molN﹣H键能，所以反应为放热

B: N₂_（_g_）+3H₂_（_g_）⇌2NH₃_（_l_）+Q₂反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q₂＞Q₁

C: 选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q₁值也相应减少

D: 2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温

难度：中等题型:模拟题来源：2016年上海市闵行区高考化学一模试卷

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4． FeCl₃（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe³⁺（aq）+SCN^﹣（aq）⇌Fe（SCN）²⁺（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）²⁺]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A: FeCl₃（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应

B: 温度为T₁、T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂

C: 反应处于D点时，一定有V正＞V逆

D: A点与B点相比，A点的c（Fe³⁺）大

难度：中等题型:模拟题来源：2016年上海市黄浦区高考化学一模试卷

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5．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A: 该反应是放热反应

B: 加入催化剂后，反应加快，△E减小

C: 反应物的总键能大于生成物的总键能

D: 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

难度：中等题型:模拟题来源：2016年上海市黄浦区高考化学一模试卷

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6．化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（）

A: 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量

B: 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量

C: 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量

D: 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数

难度：中等题型:模拟题来源：2016年上海市崇明县高考化学一模试卷

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7．下列叙述正确的是（）

A:

B: C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定

C: 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D:

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省宜春市宜丰县二中实验班高考化学五模试卷

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8．某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化．

实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该其生成物的总能量．

难度：中等题型:模拟题来源：2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学二模试卷

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9．氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”，将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步，在常温常压下使N₂高效地转化成为NH₃是众多科学家们一直在探究的问题：

已知：①4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=﹣1025kJ•mol^﹣¹

②N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^﹣¹

水的汽化热△H=+44kJ•mol^﹣¹

据报道，科学家已找到一种催化剂，使氨气与液态水在常温条件下转化为NH₃及氧气，写出反应的热化学方程式；

工业时合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣¹ ．图1表示H₂的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H₂的转化率与起始投料比[n（N₂）/n（H₂）]、压强的变化关系，则T₁、T₂、T₃的大小关系为，曲线与曲线对应的压强P₁P₂（填“＞”“＜”“=”）．测得B（X，60）点时N₂的转化率为40%，则X=

一定温度下，将2molN₂和6molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH₃的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p=（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）．下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是．

a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率

c．混合气体的密度不变 d．N₂和H₂的物质的量之比保持不变

NH₃催化剂生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH₄NO₃ ，其总反应是8NO+7H₂═3NH₄NO₃+2HNO₃ ，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：．电解过程中为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ，需要补充NH₃的原因是．

难度：中等题型:模拟题来源：2015年河南省八市重点高中高考化学模拟试卷（5月份）

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10．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．

合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）；△H

图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H0（填“＞、＜或=”）

若在230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K1（填“＞、＜或=”）

在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5molH₂ ，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的倍．

利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置：则该装置中Cu极为极；写出b极的电极反应式当铜片的质量变化为12.8g时：a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为L．

难度：中等题型:模拟题来源：2015年海南省保亭中学高考化学模拟试卷（二）

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