①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应   ⑥铁粉与稀盐酸反应．

（i）在150℃时，将0.4mol NO₂气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）．

每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：

①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K=．（填数值）

②若最初通入N₂O₄ ， 在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N₂O₄的起始浓度

应为．

（ii）氨氧化制HNO₃的尾气中含有NO和NO₂ ， 且n（NO）：n（NO₂）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO₂和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（ NH₂）₂]反应生成对环境无污

染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物 g．

图2表示合成塔中氨碳比a与CO₂转化率ω的关系．a为[n（NH₃）：n（CO₂）]，b为水碳比[n（H₂O）：n（CO₂）]．则：

①b应控制在；

A.1.5～1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7

②a应控制在4.0的理由是．

C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g）△H=﹣73kJ•mol^﹣1

2CO（g）⇌C（s）+CO₂（g）△H=﹣171kJ•mol^﹣1

工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH₄ ． 写出CO与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式．

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是．