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部编版： 必修1
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  • 1． 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年天津市和平区高二上学期期末化学试卷
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  • 2． 关于吸热反应的说法，正确的是（  ）
    A: 凡需加热的反应一定是吸热反应
    B: 只有分解反应才是吸热反应
    C: 使用催化剂的反应是吸热反应
    D: 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年天津市和平区高二上学期期末化学试卷
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  • 3． 己知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的能量变化如图所示：反应过程
    由图可知该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
    该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中E1（填“增大”、“减小”或“不变”），加入V2O5  后该反应的△H（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    已知，2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.4kJ/mol    ①

    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.0kJ/mol    ②

    H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）韵热化学方程式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省宜宾市普通高中高二上学期期末化学试卷
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  • 4． 下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（    ）
    A: 表示H2燃烧热：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
    B: 表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol
    C: 表示反应热：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3352kJ/mol
    D: 表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）△H=﹣1.9 kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年四川省宜宾市普通高中高二上学期期末化学试卷
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  • 5． 某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为（   ）

    A: △H＞0
    B: △H＜0
    C: △H=0
    D: 无法判断
    难度： 简单 题型:常考题 来源：2015-2016学年陕西省延安市黄陵中学高二上学期期末化学试卷
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  • 6． 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（   ）

    ①放热反应在常温下均能自发进行；

    ②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；

    ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

    ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；

    ⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
    A: ①②③④
    B: ①③④⑤
    C: ②③⑤
    D: ①②④⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年陕西省西安市长安一中高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 7． 有关能量的判断或表示方法正确的是（    ）
    A: 由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
    B: 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    C: 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
    D: 从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年陕西省西安市长安一中高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 8． 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．

    已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1

    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1

    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为

    某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度条件下反应：

    CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1

    测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：

    ①该反应的平衡常数表达式K=；

    ②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为：KⅠ KⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．

    ③下列措施中能增大CO2转化率的是．（填序号）

    A．升高温度B．充入He（g）使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离     D．再充入一定量CO2

    ④下列图象正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是．（填序号）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省忻州一中高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 9． 据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源．其中叙述正确的是（   ）
    A: ①②
    B: ③④
    C: ②③
    D: ①②③④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山西省忻州一中高二上学期期末化学试卷（理科）
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  • 10． 甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．

    I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJ•mol﹣1

    II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=﹣129.0kJ•mol﹣1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为．
    将1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为．

    ②100℃时反应I的平衡常数为．

    在压强为0.1Mpa、温度为300℃条件下，将a mol CO与

    3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是        （填字母序号）．

    写出甲醇﹣空气﹣KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：．
    甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这污染，其原理如图2．通电后，Co2+放电变为Co3+ ， 然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．

    ①写出阳极电极反应式．

    ②写出除去甲醇的离子方程式．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省东营一中高二上学期期末化学试卷
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