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部编版： 必修1
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  • 1． 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（   ）
    A: 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1
    B:
    C: 2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol﹣1
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二上学期期中化学试卷（理科）
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  • 2． 已知，氧气与不同聚集状态的硫单质反应的热化学方程式如下：

    ①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol；      

    ②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；

    对于a和b的关系，下列说法正确的是（   ）
    A: a＞0，b＞0
    B: a＜0，b＜0
    C: a＞b
    D: a＜b
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二上学期期中化学试卷（理科）
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  • 3． 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（   ）

    ①可砍伐树木、野草作能源

    ②可用酒精作能源

    ③可利用电解水的方法制得氢气作能源

    ④应开发太阳能、核能等新能源

    ⑤大量应用风能、水能等可再生能源．
    A: ①
    B: ①⑤
    C: ②③
    D: ②④⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省盐城市亭湖区南洋中学高二上学期期中化学试卷（理科）
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  • 4． 工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．

    图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
    图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式．
    该反应平衡常数K为，温度升高，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    恒容条件下，下列措施中能使 增大的有．

    a．升高温度           b．充入He气

    c．再充入2molH2      d．使用催化剂．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省长沙一中高二上学期期中化学试卷
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  • 5． 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（   ）

    A: 正反应一定是放热反应
    B: 若T2＞T1 ， 则正反应一定是吸热反应
    C: 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    D: b点时，平衡体系中A，B原子数之比接近3：1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省长沙一中高二上学期期中化学试卷
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  • 6． 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（   ）

    ①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2

    ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4

    ③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H6

    ④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H8 ．

    A: ②③④
    B: ④
    C: ①
    D: ①②③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省长沙一中高二上学期期中化学试卷
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  • 7． 综合题。
    反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1 ， 平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2 ， 平衡常数为K2 ． 在不同温度时K1、K2的值如表：

    700℃

    900℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    ①反应 CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数K，则△H=（用△H1和△H2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）是反应（填“吸热”或“放热”）．

    一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

    ①该条件下反应的平衡常数为；

    ②下列措施中能使平衡时 增大的是（填序号）

    A．升高温度                      B．增大压强

    C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉

    ③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）．

    a．容器中压强不变                b．气体的密度不再改变c．v正（CO2）=v逆（CO）              d．c（CO2）=c（CO）     e．容器内气体总物质的量不变．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省长郡中学高二上学期期中化学试卷
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  • 8． 据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．
    晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989.2kJ•mol﹣1 ， 有关键能数据如下表：

     化学键

     Si﹣O

    O=O

    Si﹣Si

     键能kJ•mol﹣1

     x

     498.8

     176

    已知1molSi中含2molSi﹣Si键，1molSiO2中含4molSi﹣O键，则x的值为．

    假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是        ．
    工业制备纯硅的反应为2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol﹣1 ， 生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全被吸收，则上述制备纯硅的反应过程中（填“吸收”或“释放”）的热量为 kJ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省长郡中学高二上学期期中化学试卷
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  • 9． 下列叙述不正确的是（   ）
    A: 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行
    B: 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△G=△H﹣T△S＜0的方向进行
    C: 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行
    D: 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年湖南省长郡中学高二上学期期中化学试卷
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  • 10． CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

    ①2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1

    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5Kj•mol﹣1
    在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与O2作用而产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．
    甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2 ， 1g CH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：

    ①图1（所有物质均为气态）能表示该反应过程中能量变化的是（填字母）．

    ②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图2所示，则CH4的转化率为．

    C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=．
    目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是       （填字母）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年广东省茂名市高州中学高二上学期期中化学试卷（理科）
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