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①曲线a对应的温度是
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点对应的H2转化率是75%
E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1 ， N点的化学平衡常数K≈0.93
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡．
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=mol•L﹣1•min﹣1 ．
③在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．
① 和
② 和
③CH4和CH3CH2CH3
④金刚石和石墨
⑤H、D、T
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）
⑦臭氧（O3）和氧气（O2）
⑧ 和
⑨ 和
⑩CuSO4•5H2O与CuSO4•3H2O
物质
氢气
原煤
（主要成份是C）
汽油
（主要成份C8H18）
热量（kJ）
285.8
250.9
4910
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2 220kJ•mol﹣1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
CO（g）+ 02 （g）═CO2 （g）△H2=ckJ•mol﹣1
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3 （s）△H3=c kJ•mol﹣1
则C的燃烧热△H=kJ•mol﹣1 ．
嫦娥一号
液氢（H2）
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=﹣482.6kJ•mol﹣1
祥云火炬
丙烷
（C3H8）
③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2013.8kJ•mol﹣1
④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2221.5kJ•mol﹣1
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