则从反应开始到25min时，以N₂表示的平均反应速率=；该温度下平衡常数K=；

①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂ NH₄（s）△H=﹣l59.5kJ•mol^﹣1

②NH₂CO₂NH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^﹣1

③H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^﹣1

写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式；

对于上述反应②在密闭容器中将过量NH₂CO₂NH₄固体于300K下分解，平衡时P[H₂O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H₂O（g）]的取值范围是（用含a的式子表示）．（分压=总压×物质的量分数）

①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为．

②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是（填序号字母）．

A．v（NO）_（正）=2v（N₂）_（逆）               B．容器内CO₂和N₂的体积比为1：1

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变   D．容器内压强保持不变

E．混合气体的密度保持不变

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）．

①若在t₀时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是；

②若在t₀时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图1中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线．

①以CO₂与NH₃为原料合成尿素的主要反应如下：

2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=﹣159.47kJ•mol^﹣1

NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72.49kJ•mol^﹣1

反应2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=kJ•mol^﹣1 ．

②液氨可以发生电离：2NH₃（l）⇌NH₂^﹣+NH₄⁺ ， COCl₂和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式．

已知：2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ•mol^﹣1

①氨气自发分解的反应条件是（填“低温”或“高温”）．

②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示．

在600℃时催化效果最好的是（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是．

①写出电解时A极的电极反应式：．

②写出第二步反应的化学方程式：．

2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=．

①某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图1．若不使用CO，温度超过800℃，发现NO的转化率降低，其可能的原因为；在n（NO）/n（C O）=1的条件下，应控制的最佳温度在左右．

②用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C （s）+2NO₂（g）⇌N₂ （g）+CO₂ （g）．某研究小组向某密闭容器中加人足量的活性炭和NO，恒温（ T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

I．根据表中数据，求反应开始至20min以v（NO）表示的反应速率为（保留两位有效数字），T₁℃时该反应的平衡常数为（保留两位有效数字）．

II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．图2表示CO₂的逆反应速率[v_逆（CO₂）]随反应时间的变化关系图．请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线．

①p₁p₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H₂ ， 达到新平衡时，CO的平衡转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．

③在p₁下，100℃时，CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）反应的平衡常数为（用含a、V的代数式表示）．

关于该反应的下列说法中，正确的是       （填编号）．

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=．

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填编号）．

A．升高温度

B．将CH₃OH（g）及时液化移出

C．选择高效催化剂

D．再充入1mol CO₂和3mol H₂ ．