万考题-全国中小学题库

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1． CH₂=CH₂与H₂反应的能量与反应进程关系如右图所示。下列说法错误的是（）

A: 该反应为放热反应

B: 催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好

C: 催化剂可改变反应的活化能和焓变

D: 正反应的活化能小于逆反应的活化能

难度：中等题型:常考题来源：江苏省盐城市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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2．下列说法正确的是（）

A: 燃料的燃烧都是放热反应

B: 氯化钾的电子式为：

C: 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度

D: 氯化氢溶于水能电离出H⁺、Cl^－，所以氯化氢是离子化合物

难度：中等题型:常考题来源：江苏省盐城市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

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3． NH₃是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

已知：

共价键	键能/ kJ·mol^-1
H-H	436
N≡N	946
N-H	391

注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N₂ (g)＋3 H₂ (g) $\text{[math]}$ 2 NH₃ (g) DH =kJ·mol^-1

一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N₂和H₂发生反应：N₂ ＋3H₂

2NH₃ ，测得各组分浓度随时间变化如图1所示。

①表示c(N₂)的曲线是（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

②0～t₀时用H₂表示反应速率v(H₂)mol·L^-1·min^-1。

③下列能说明该反应达到平衡的是。

a．混合气体的压强不再变化

b.2c(H₂)=3c(NH₃)

c.混合气体的质量不再变化

d.NH₃的体积分数不再变化

潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：

①电极b名称是。

②电解质溶液中OH^-离子向移动（填“电极a”或“电极b”）。

③电极a的电极反应式为。

可通过NH₃与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N₂H₄）。该反应的化学反应方程式是。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省扬州市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

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4． 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)；△H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN₂(g)和3molH₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？

难度：中等题型:常考题来源：广西省钦州市钦州港经济技术开发区2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

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5．近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

上图中表示CH₃OH的变化的曲线是。

用H₂表示从0~2s内该反应的平均速率v(H₂) ＝。

能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．v(CH₃OH) ＝2v(H₂)

b.容器内压强保持不变

c.2v_逆(CO) ＝ v_正(H₂)

d.容器内密度保持不变

已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成CO₂气体和液态水放出22.68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：。CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH₃OH从（填A或B）通入，b极的电极反应式是。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省宿迁市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

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6．乙炔和电石（CaC₂）都是重要的化工原料。

电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体。

①每生成1.00g固态CaC₂吸收7.25kJ的热量，该制备反应的热化学方程式为。

②CaC₂与H₂O反应的化学方程式为。

③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为。

已知下列反应：

CH₄ (g)+ 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) $\text{[math]}$ H₁= akJ·mol^－1

2C₂H₂(g)+ 5O₂(g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂ = bkJ·mol^－1

2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(g) $\text{[math]}$ H₃= ckJ·mol^－1

2CH₄(g) ＝ C₂H₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ H₄

① $\text{[math]}$ H₄ =kJ·mol^－1（用含a、b、c的代数式表示）。

②已知下列键能数据：

共价键	C—H	H—H	C≡C
键能/ kJ·mol^－1	413.4	436	812

则 $\text{[math]}$ H₄ =kJ·mol^－1（填数值）。

在压强为1×10⁵kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，加入催化剂，乙炔与HCl发生反应：HC≡CH(g)+HCl(g)

CH₂=CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如下图所示：

①该反应的 $\text{[math]}$ H0（填“＞”或“＜”），N点时乙炔的反应速率v(正)v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”）。

②M点对应温度的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，并注明单位）

难度：中等题型:常考题来源：江苏省盐城市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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7．已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A: 2H(g)→H₂(g)

H ＞0

B: 图中E₁ = 932kJ

C: 图中E₂ = 926 kJ

D: 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)

H =－484 kJ·mol^－¹

难度：中等题型:常考题来源：江苏省盐城市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

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8．二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

二氧化碳的电子式为。

下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是（填序号）。

a．CO₂+2NH₃ $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂+H₂O

b.CO₂＋CH₄ $\text{[math]}$ CH₃COOH

c.CO₂+3H₂ $\text{[math]}$ CH₃OH+H₂O

d.

一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反应（Ⅰ）将CO₂和H₂O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和(b)。

图(a)中能量主要转化方式为，图(b)中发生反应的化学方程式为。

②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH₂ ，加入催化剂发生反应，测得CO及CH₃OH的物质的量随时间变化如下图所示。

图中第min（填数字）反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是；达到平衡时氢气的浓度为。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省盐城市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

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9．拆开1molHH键，1molNH键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：

1molN₂生成NH₃放出的热量。

1molH₂生成NH₃放出的热量(不考虑可逆反应)。

难度：中等题型:常考题来源：广西省钦州市钦州港经济技术开发区2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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10． 50mL0.50molL^－1盐酸与50mL0.55molL^－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有。

烧杯间填满碎纸条的作用是

大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）

实验中改用60mL0.50molL^－1盐酸跟50mL0.55molL^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由。

用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50molL^－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

难度：中等题型:常考题来源：广西省钦州市钦州港经济技术开发区2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

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