反应I：C₄H₈ (g)  C₃H₆(g)    ΔH₁

反应II：C₄H₈(g) 2C₂H₄ (g)    ΔH₂

①已知烃的裂解是吸热反应，则ΔH₁ΔH₂（填“>”、 “=”或“<”）。

②若某温度下反应达到平衡时C₄H₈、C₃H₆、C₂H₄的体积分数分别为20%、70%、10%，平衡时总压强为P，请计算该温度下反应II的平衡常数Kp=（Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）

CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)   ΔH>0

CH₄(g) + CO₂(g) 2CO(g) + 2H₂(g)   

①下图为反应压强为0.3 MPa，投料比n(H₂O)/n(CH₄)为1，在三种不同催化剂催化作用下，甲烷-水蒸气重整反应中CH₄转化率随温度变化的关系。

下列说法正确的是。

A．在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

B．b点CH₄的转化率高于a点，原因是b、a两点均未达到平衡状态，b点温度高，反应速率较快，故CH₄的转化率较大

C．C点一定未达到平衡状态

D．催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以在850℃时，不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH₄的转化率相同

②催化剂Ⅰ也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化剂Ⅰ催化下，反应温度850 ^oC ，n(H₂O)/n(CH₄)为1的体系中，加入CO₂。画出反应达到平衡时n(H₂)/n(CO)随进料时n(CO₂)/n(CH₄)的变化曲线。(已知：甲烷－二氧化碳重整的平衡常数>>甲烷-水蒸气重整反应的平衡常数) 。

①阳极的电极反应式为。

②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH^－可忽略不计。400 mL10 g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为L。(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）

A、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H＝－571.6kJ·mol^－1

B、C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)  △H＝－2220kJ·mol^－1

其中，能表示燃烧热的热化学方程式为，其燃烧热△H＝。