万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列说法或表示方法正确的是（　　）

A: 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B: 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C: 1mol H₂在足量Cl₂中燃烧放热183KJ，则H₂的燃烧热为183KJ

D: 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ

难度：中等题型:常考题来源：江西省上饶市铅山一中、弋阳一中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

2． SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F₂(g) = SF₆(g)的反应热△H为（）

A: －1780kJ/mol

B: －1220kJ/mol

C: －450kJ/mol

D: +430kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：福建省霞浦第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_X）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如图1所示：

根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制

在_____（填字母）范围内。

放电时，电极A为极，电极B发生反应（填“氧化或还原”）。

充电时，总反应为Na₂S_x＝2Na+xS，则阳极的电极反应式为：。

若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如图2所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：。

难度：困难题型:常考题来源：福建省霞浦第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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4． CO(g)与H₂O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A: 该反应为吸热反应

B: CO(g)和H₂O(g)所具有的总能量大于CO₂(g)和H₂(g)具有总能量

C: 热化学方程式为CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=+41 kJ·mol⁻¹

D: 1 mol CO₂(g)和1 mol H₂(g)反应生成1 mol CO(g)和H₂O(g)要放出41 kJ热量

难度：简单题型:常考题来源：福建省霞浦第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．在下列各说法中，正确的是（）

A: 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B: 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C: 1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D: 1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

难度：简单题型:常考题来源：福建省霞浦第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（）

A: 铝粉与氧化铁在加热条件下的反应

B: 灼热的碳与二氧化碳反应

C: Ba（OH）₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合

D: 碳与水高温条件下制取水煤气的反应

难度：简单题型:常考题来源：福建省清流一中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．肼（

）可作为火箭发动机的燃料，NH₃与NaClO反应可得到肼。

实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：

已知：①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁＝－195kJ·mol^－¹

②N₂H₄(l) +O₂(g)= N₂(g) +2H₂O(g) ΔH₂＝－534kJ·mol^－¹

写出液态肼和N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：

已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O 为464、请根据N₂H₄(l) +O₂(g)= N₂(g) +2H₂O(g) ΔH₂＝－534kJ·mol^－¹中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量(kJ)是：

写出NH₃与NaClO反应得到肼的化学方程式：

难度：简单题型:常考题来源：福建省清流一中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C₂H₂(g) +5/2O₂(g) →2CO₂(g)+H₂O(l) △H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是 ( )

A: 当8 N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B: 当1 N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C: 当2 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D: 当8 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

难度：中等题型:常考题来源：安徽省安庆市五校联盟2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．

已知：①Fe(s)＋1/2O₂(g)=FeO(s) ΔH₁＝－272.0 kJ·mol^－¹；

②2Al(s)＋3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH₂＝－1 675.7 kJ·mol^－¹。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是(填“能”或“不能”)，你的理由是。

反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B ，如图所示。

①据图判断该反应是(填“吸”或“放”)热反应

②其中B历程表明此反应采用的条件为 (填字母)。

A．升高温度

B.增大反应物的浓度

C.降低温度

D.使用催化剂

难度：中等题型:常考题来源：安徽省安庆市五校联盟2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO₂与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ∆H ，测得压强、温度对CO、CO₂的平衡组成的影响如图所示：

回答下列问题：

p₁、p₂、p₃的大小关系是，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是。

一定条件下，在CO₂与足量碳反应所得平衡体系中加入H₂和适当催化剂，有下列反应发生：

反应1：CO(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)＋H₂O(g) ∆H₁= a kJ/mol

反应2：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g) ∆H₂= b kJ/mol

① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是。

② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

化学键	H—H	O—H	C—H
E/（kJ·mol^-1）	436	465	413	1076

则根据键能计算，∆H₁=。反应1自发的条件是。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）

一定条件下，CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃ ，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂ ，一段时间后达到平衡状态，测得CH₃OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K值=（用分数表示），若开始时充入2 mol CH₃OH(g) 和2 mol H₂O(g)达到相同平衡时CH₃OH的转化率为，若平衡后再充入4 mol的N₂ ，则c(CO₂)和原平衡比较是。（填“增大”、“减小”、“不变”）

难度：中等题型:常考题来源：浙江省温州市“十五校联合体”2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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