万考题-全国中小学题库

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1．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。

大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

实验中改用20 mL 0.50 mol/L的盐酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，理由是；所求中和热的数值会(填“相等”或“不相等”)，理由是。若他测得Δt=3℃，则中和热ΔH为

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二上学期化学10月月考试卷

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2． CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为（写离子符号）；若所得溶液c(HCO₃⁻)∶c(CO₃²⁻)=2∶1，溶液pH=。（室温下，H₂CO₃的K₁=4×10⁻⁷；K₂=5×10⁻¹¹）

CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：

CH₄(g)+ CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO (g)+ 2H₂(g)

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	C O(CO)
键能/kJ·mol⁻¹	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH₄和CO₂各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是（填“A” 或“B ”）。

②按一定体积比加入CH₄和CO₂ ，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是。

O₂辅助的Al～CO₂电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂ ，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。

电池的负极反应式：。

电池的正极反应式：6O₂+6e⁻=6O₂⁻

6CO₂+6O₂⁻=3C₂O₄²⁻

反应过程中O₂的作用是。

该电池的总反应式：。

难度：中等题型:真题来源：2018年高考理综化学真题试卷（天津卷）

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3．在下列各说法中，正确的是（）

A: ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B: 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C: 1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D: 1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区鄂尔多斯市2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．雪是冬之精灵，在雪 $\text{[math]}$ 水 $\text{[math]}$ 冰的转化中能量变化的叙述正确的是（）

A: ΔH₁＞0，ΔH₂＞0

B: ΔH₁＞0，ΔH₂＜0

C: ΔH₁＜0，ΔH₂＜0

D: ΔH₁＜0，ΔH₂＞0

难度：简单题型:常考题来源：内蒙古自治区鄂尔多斯市2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．

运动会中的火炬一般采用丙烷(C₃H₈)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－” 。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。

③二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为。

盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol(a)

C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol(b)

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol(c)

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO₂ ，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有。

难度：困难题型:常考题来源：内蒙古自治区鄂尔多斯市2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)（）

A: A(g)＋2B(g)=C(l) ΔH＝＋a kJ/mol

B: A＋2B=C ΔH＝－a kJ/mol

C: A(g)＋2B(g)=C(l) ΔH＝－a kJ

D: A(g)＋2B(g)=C(l) ΔH＝－a kJ/mol

难度：简单题型:常考题来源：内蒙古自治区鄂尔多斯市2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．下列说法正确的是（）

A: 向0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B: 用醋酸代替盐酸测定中和热，△H<-57.3KJ/mol

C: 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D: 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的一半

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区包头市第六中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）

A: 已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B: 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C: 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H₂SO₄(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol

D: 已知I₂(g)＋H₂(g)=2HI(g) ΔH₁ ， I₂(s)＋H₂(g)=2HI(g) ΔH₂ ，则ΔH₁>ΔH₂

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区包头市第六中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．在101kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C(s)+1/2O₂(g) = CO(g) ΔH₁＝－111 kJ·mol^-1

H₂(g)+ 1/2O₂(g)= H₂O(g) ΔH₂＝－242 kJ·mol^-1

C(s)+ O₂(g)= CO₂ (g) ΔH₃＝－394 kJ·mol^-1

在同条件下, CO(g) + H₂O(g) = H₂(g)+ CO₂ (g) ΔH ,则ΔH是（）

A: -41kJ·mol^-1

B: +41kJ·mol^-1

C: -152kJ·mol^-1

D: -263kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区包头市第六中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

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分别写出①②的数值：

①；②；

生成H₂O（g）中的1mol H-O键放出kJ的能量；

已知：H₂O（l）= H₂O（g） △H = +44 kJ·mol^－1 ，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区包头市第六中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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