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部编版： 必修1
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  • 1． 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H＜0 ；体系中n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007
    该反应是热反应．
    能说明该反应已达到平衡状态的是．

    A．v(NO2)=2v(O2)             B．容器内压强保持不变

    C．v逆(NO)=2v正(O2)           D．容器内密度保持不变

    为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______．
    如图中表示NO2的变化的曲线是；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率V=。

    图片_x0020_1940508180

    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省儋州一中2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 2． CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1
    在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。
    甲烷与CO2可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2 ， 1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：

    ①能表示该反应过程中能量变化的是(填字母)。

    ②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为。

    C(s)与H2 (g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝。
    目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______(填字母)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：湖南省儋州一中2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 3． 某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中正确的是(   )

    A: 上图可表示由KClO3加热制O2反应过程中的能量变化
    B: 催化剂能改变该反应的焓变
    C: 催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响
    D: 该反应为放热反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省儋州一中2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 4． 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(   )
    A: 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
    B: 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1  C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2 ， 则ΔH2＞ΔH1
    C: 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    D: 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省儋州一中2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 5． 下列过程中ΔH小于零的是(  )
    A: Ba(OH)2与NH4Cl固体混合反应   
    B: 氯化铵分解得氨气
    C: 碳酸钙分解得二氧化碳   
    D: 验室制备氢气
    难度： 简单 题型:常考题 来源：浙江省台州市书生中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 6． 下列热化学方程式正确的是(　　)
    A: 甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
    B:
    C: 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1（120 ℃、101 kPa）
    D: 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为－57.3 kJ·mol－1 ， 硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州市书生中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 7． 人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为H2和O2 ， 这是一种节约能源、节省反应物料的技术，下图是热化学循环制氢气的流程：
    实验测得，1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为。
    整个流程参与循环的物质是和(填化学式)，最难进行的反应是(填序号)。
    汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：①CaBr2+2H2O=Ca(OH)2+2HBr↑；②……③HgBr2+Ca(OH)2=CaBr2+HgO+H2O；④2HgO=2Hg+O2↑。反应②的化学方程式为。
    合成氨用的H2可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州市书生中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 8．                    
    2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35 kJ，则该反应的热化学方程式为。
    乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，写出该电池的负极反应为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省台州市书生中学2018-2019学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 9． 下列说法正确的是（  ）
    A: 图一可表示模拟铁的腐蚀   
    B: 图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反应的能量变化
    C: 图三可表示需加热的放热反应   
    D: 图四可表示中和热的测定
    难度： 简单 题型:常考题 来源：黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷
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  • 10． 下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是(　　)
    A: 分离CCl4和水   
    B: 酸碱中和滴定   
    C: 吸收HCl尾气   
    D: 中和热的测定
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广西壮族自治区桂林市第十八中学2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷
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