万考题-全国中小学题库

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1．已知2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A: 途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰

B: 2molH₂O₂（l）的能量高于2molH₂O（l）的能量

C: 其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径Ⅱ

D: 其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区巴彦淖尔市临河三中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．

在微生物作用的条件下，NH

经过两步反应被氧化成NO

。两步反应的能量变化示意图如下：

图片_x0020_2020511862

①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是。

②1 mol NH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式是。

已知红磷比白磷稳定，则反应P₄(白磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH₁；4P(红磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH₂；ΔH₁和ΔH₂的关系是ΔH₁ΔH₂(填“>”“<”或“＝”)。

在298 K、101 kPa时，已知：

2H₂O(g)=O₂(g)＋2H₂(g) ΔH₁

Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g) ΔH₂

2Cl₂(g)＋2H₂O(g)=4HCl(g)＋O₂(g) ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂之间的关系正确的是________。

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区巴彦淖尔市临河三中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．下列说法中正确的是( )

A: 在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B: ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应

C: 生成物的总焓大于反应物的总焓时, ΔH>0

D: ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关

难度：简单题型:常考题来源：内蒙古自治区巴彦淖尔市临河三中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．已知常温常压下，N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol。在同温同压下向一密闭容器中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂ ，反应完成时放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是（）

A: Q＝92.4

B: Q＝46.2

C: Q＜46.2

D: Q>46.2

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区巴彦淖尔市临河三中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是( )

A: C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(g) ΔH＝＋5 518 kJ/mol

B: C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)=8CO₂(g)＋9H₂O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol

C: H^＋＋OH^－=H₂O　ΔH＝－57.3 kJ/mol

D: 2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(l)＋2H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

难度：中等题型:常考题来源：内蒙古自治区巴彦淖尔市临河三中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:

有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH=+88.6 kJ·mol^－1 ，则M、N相比，较稳定的是。

O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=－a kJ·mol^－1 ，则a(填“>”“<”或“=”)238.6。

使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂ ，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s) ΔH= －1 176 kJ·mol^－1 ，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省普兰店市第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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7．下列关于反应能量的说法正确的是( )

A: Zn(s)＋CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ/mol，反应物总能量<生成物总能量

B: 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁ ， 1 mol 氢分子的能量为E₂ ，则2E₁>E₂

C: 101 kPa时，2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)ΔH＝－483.6 kJ/mol，H₂的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ/mol

D: H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省普兰店市第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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8．采用N₂O₅为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题

1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N₂O₅。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。

F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N₂O₅(g)分解反应：

其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N₂O₅(g)完全分解）：

t/min	0	40	80	160	260	1300	1700	∞
p/kPa	35.8	40.3	42.5.	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

①已知：2N₂O₅(g)＝2N₂O₄(g)+O₂(g) ΔH₁=−4.4 kJ·mol⁻¹

2NO₂(g)＝N₂O₄(g) ΔH₂=−55.3 kJ·mol⁻¹

则反应N₂O₅(g)＝2NO₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)的ΔH= kJ·mol⁻¹。

②研究表明，N₂O₅(g)分解的反应速率 $\text{[math]}$ 。t=62 min时，测得体系中p_O2=2.9 kPa，则此时的 $\text{[math]}$ =kPa，v=kPa·min⁻¹。

③若提高反应温度至35℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强p_∞(35℃)63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是。

④25℃时N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)反应的平衡常数K_p=kPa（K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

对于反应2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程：

第一步 N₂O₅ $\text{[math]}$ NO₂+NO₃ 快速平衡

第二步 NO₂+NO₃→NO+NO₂+O₂ 慢反应

第三步 NO+NO₃→2NO₂ 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。

难度：困难题型:常考题来源：四川省棠湖中学2017-2018学年高二下学期理综-化学期末考试试卷

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9．根据下列有关天然气的研究和应用回答问题：

在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0，某些化合物的摩尔生成焓如下表所示：

化合物	CO₂	CH₄	CO
摩尔生成焓（kJ·mol^-1）	-395	-74.9	-110.4

CH₄(g)与CO₂(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为

若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其能量曲线如图所示。则总反应的反应速率取决于反应（填“I”或“Ⅱ”）。

一定温度下反应：CO₂(g)+CH₄（g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g）的平衡常数表达式Kp= （用平衡分压p代替平衡浓度表示）

在压强为p₁、p₂、p₃的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH₄(g)与1.0mol CO₂(g ), 发生反应：CO₂(g)+CH₄(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g).测得平衡时CH₄的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

① a点时CH ₄的转化率为

② 压强p ₁、p ₂、p ₃由大到小的顺序为，判断理由是。温度为T _l℃、压强为P ₃时，b点处v(正) v(逆）（填“<”、“>”或“="”)

某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图所示，该电池负极的电极反应式为.若电极B附近通入1m ³空气（假设空气中O ₂的体积分数为20% ）并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH ₄的体积为m³

难度：中等题型:常考题来源：陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）

A: 图1所示的装置能将化学能转变为电能

B: 图2所示的反应为吸热反应

C: 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

D: 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

难度：中等题型:常考题来源：山东省济南外国语学校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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