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部编版： 必修1
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  • 1． 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
    已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5 ， 放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。
    反应AX3(g)+X2(g) AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=(保留两位有效数字)。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：

    b、c。

    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省衡水市衡水中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是（   ）

    A: 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变
    B: MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应
    C: 催化剂不能改变反应路径
    D: H2O2分解是吸热反应
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市海淀区2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得氢气，反应主要过程如下：

    甘油水蒸气重整

    (SPG)

    C3H8O3(1)+3H2O(g) 3CO2(g)+7H2(g) △H1＝+128 kJ·mol－1

    反应I

    甘油部分氧化

    (POG)

    C3H8O3(1)+ O2(g) 3CO2(g)+4H2(g)  △H2＝－603 kJ·mol－1

    反应II

    甘油氧化水蒸气

    重整(OSRG)

    C3H8O3(1)+ H2O(g)+ O2(g) 3CO2(g)+ H2(g)  △H3

    反应III
    下列说法正确的是(填字母序号)。

    a. 消耗等量的甘油，反应I的产氢率最高

    b. 消耗等量的甘油，反应Ⅱ的放热最显著

    c. 经过计算得到反应Ⅲ的 △H3＝－237.5 kJ·mol－1

    d. 理论上，通过调控甘油、水蒸气、氧气的用量比例可以实现自热重整反应，即焓变约为0，这体现了科研工作者对吸热反应和放热反应的联合应用

    研究人员经过反复试验，实际生产中将反应Ⅲ设定在较高温度(600～700℃)进行，选择该温度范围的原因有：催化剂活性和选择性高、。
    研究人员发现，反应I的副产物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等，为了显著提高氢气的产率，采取以下两个措施。

    ①首要抑制产生甲烷的副反应。从原子利用率角度分析其原因：。

    ②用CaO吸附增强制氢。如图1所示，请解释加入CaO的原因：。

    图片_x0020_1220244415

    制备高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用于工业的重要因素。通常将Ni分散在高比表面的载体(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分别用三种催化剂进行实验，持续通入原料气，在一段时间内多次取样，绘制甘油转化率与时间的关系如图2所示。

    ①结合图2分析Ni／SiC催化剂具有的优点是。

    ②研究发现造成催化效率随时间下降的主要原因是副反应产生的大量碳粉(积碳)包裹催化剂，通过加入微量的、可循环利用的氧化镧(La2O3)可有效减少积碳。其反应机理包括两步:

    第一步为：La2O3+CO2 La2O2CO3

    第二步为：(写出化学反应方程式)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市海淀区2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 下列热化学方程式书写正确的是（   ）
    A: C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B: NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)    △H=+57.3 kJ/mol（中和热）
    C: S(s)+O2(g) =SO2(g)        △H=-296.8 kJ/mol（反应热）
    D: 2NO2=O2+2NO        △H=+116.2 kJ/mol（反应热）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市武清区2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(   )

    图片_x0020_1311751180

    A: N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
    B: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市武清区2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

    有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是。
    已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1 ， CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝-akJ·mol－1 ， 则a238.6（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2 ， 当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。
    火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式如下：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol－1。则反应过程中，每转移1 mol e-放出的热量为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市武清区2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积常数

    1×10－14

    α

    1×10－12

    试回答以下问题：
    若25＜t1＜t2 ， 则α(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14 ， 作出此判断的理由是。
    t1℃下，将pH=a的苛性钠溶液10mL与pH=b的稀硫酸500mL混合，测得溶液呈中性，若a+b=14 ， 则此温度下水的离子积常数α=。
    t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2=。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：天津市武清区2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 下列说法正确的是（   ）
    A: 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同
    B: 已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol② C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
    C: 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
    D: 表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) +3/2O2(g)=SO3(g)；△H=-315kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市七校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等)2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：

    ① CH4(g) +1/2O2(g) CO(g) + 2H2(g)  △H1 =－35.4kJ·mol－1  平衡常数K1

    ② CO(g) + 2H2(g)  CH3OH (g)      △H2 =－90.1 kJ·mol－1   平衡常数K2

    ③ 2CH4(g) + O2(g)  2CH3OH(g)     △H3                    平衡常数K3
    在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
    依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g)  2CH3OH(g) △H3 =kJ·mol－1 ， 相同温度下K3=（用含K1、K2代数式表示）。
    下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）。

    a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

    b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

    c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定

    d．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

    e．200℃、101kPa时，1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：H2(g)＋I2(g) = 2HI(g)　 △H= -14.9 kJ·mol－1

    f．燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市七校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等)2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 如图所示是25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（   ）

    A: 该反应为放热反应
    B: b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线
    C: 加入催化剂，增加了反应的热效应
    D: 反应开始通入1 mol N2和3 mol H2 ， 反应后放出的热量一定为92kJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市七校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等)2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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