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部编版： 必修1
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  • 1． 下列对能源的说法中错误的是（   ）
    A: 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能
    B: 为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求
    C: 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系
    D: 氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料
    难度： 简单 题型:常考题 来源：天津市七校（静海一中，杨村中学，宝坻一中，大港一中等)2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 可逆反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述错误的是(    )

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    A: 该反应是放热反应
    B: 向反应体系中加入催化剂对反应热无影响
    C: 向反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大
    D: 该反应ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省唐山市玉田县2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 下列关于测定中和热的说法中正确的是(   )
    A: 实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
    B: 可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验
    C: 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次
    D: 实验中若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省唐山市玉田县2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 反应Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g)        ΔH1＝－175.6 kJ·mol-1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)  ΔH2＝＋218.4 kJ·mol-1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是(    )
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省唐山市玉田县2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（    ）
    A: C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）            △H = -Q kJ/mol
    B: C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）            △H = - Q / 2 kJ/mol
    C: 1/2 C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）     △H = -Q kJ/mol
    D: C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）            △H = -2Q kJ/mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省唐山市玉田县2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 下列说法或表示方法中正确的是(    )
    A: 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能
    B: 由C(金刚石)＝C(石墨)ΔH=－1.9 kJ·mol-1 ，可知金刚石比石墨稳定
    C: 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧热的化学方程式为：2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O(l)  ΔH = －571.6 kJ·mol-1
    D: 稀溶液中：H+(aq)+ OH-(aq)＝H2O(l)  ΔH= －57.3 kJ·mol-1 ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省唐山市玉田县2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 请完成下列问题：
    Cl2和水蒸气通过灼热的炭层生成HCl和CO2 ， 当有1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ热量。写出该反应的热化学方程式。
    已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1 ， CH3OH(l)＋1/2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ， 则a238.6(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
    已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)      ΔH1

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)                 ΔH2

    2As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s)              ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =。

    已知在一定温度下：

    C(s)+ CO2(g) 2CO(g)          平衡常数K1

    C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)  平衡常数 K2

    CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g)平衡常数K3

    则K1、K2、K3之间的关系是。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：河北省唐山市玉田县2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（   ）

    A: 该反应为吸热反应
    B: a与b相比，a的反应速率更快
    C: a与b相比，反应的平衡常数一定不同
    D: 降低温度有利于该反应向正反应方向进行
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市第一七一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

    下列说法中正确的是（   ）
    A: CO和O生成CO2是吸热反应
    B: 在该过程中，CO断键形成C和O
    C: CO和O生成了CO2
    D: 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市第一七一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：

    下列有关叙述错误的是（   ）
    A: 1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量
    B: H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol
    C: 分解1mol气态水生成氢气和氧气总共需要吸收926.8kJ的热量
    D: 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市第一七一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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