万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。

目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。

①16g甲烷完全燃烧生成液态水放出890kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是。

②1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01）：

物质质量1g	燃烧放出的热量/kJ	生成CO₂的质量/g
碳	32.80
甲烷		2.75

根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是。

为了减少二氧化碳的排放，利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇，该反应的化学方程式是。

难度：中等题型:常考题来源：北京市第一七一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．已知在25℃，101kPa下，1g液态C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

A: C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g)ΔH=-48.40kJ·mol^-1

B: C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(1)ΔH=-5518kJ·mol^-1

C: C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(1)ΔH=-5518kJ

D: C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g)ΔH=-5518kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：北京市第一七一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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3．下列说法正确的是（）

A: Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应、铝片与稀盐酸的反应都是放热反应

B: 酸、碱稀溶液的中和热方程式可表示为：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) ΔH= - 57.3kJ·mol^－¹

C: 由C（s，石墨）→C（s，金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol^－¹可知，金刚石比石墨稳定

D: 催化剂的使用对化学反应的反应热（ΔH）不产生影响

难度：中等题型:常考题来源：北京市第一七一中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L^－1 H₂O₂溶液中加入适量FeCl₃溶液，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

t / min	0	2	4	6
V(O₂) / mL	0	9.9	17.2	22.4

资料显示，反应分两步进行：①2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺②H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺＝2H₂O+2Fe³⁺ ，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A: 0～6 min的平均反应速率：v(H₂O₂)=3.33×10^-2mol·L^－1·min^－1

B: Fe³⁺的作用是增大过氧化氢的分解速率

C: 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D: 反应2H₂O₂(aq)＝2H₂O(l)+O₂(g)的△H ＝E₁－E₂<0

难度：中等题型:常考题来源：北京市北京四中2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

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5．氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：

有人设想利用CO还原SO₂。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol⁻¹、 283.0 kJ·mol⁻¹ ，请写出CO还原SO₂的生成CO₂和S(s)热化学方程式。

某科研小组研究臭氧氧化−−碱吸收法同时脱除SO₂和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+O₃(g) $\text{[math]}$ NO₂(g)+O₂(g) △H₁＝－200.9 kJ•mol⁻¹ Ea₁＝3.2 kJ•mol⁻¹

反应Ⅱ：SO₂(g)+O₃(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+O₂(g) △H₂＝－241.6 kJ•mol⁻¹Ea₂＝58 kJ•mol⁻¹

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O₃(g) $\text{[math]}$ 3O₂(g)。请回答：

其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO₂的模拟烟气和4.0 mol O₃ ，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO₂的转化率如图所示：

①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO₂ ，结合题中数据分析其可能原因。

②下列说法正确的是。

A．Q点一定为平衡状态点

B．其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO₂的转化率

C．温度高于200℃后，NO和SO₂的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO₂ ，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O₃的物质的量是；SO₂的平均反应速率为；反应Ⅰ在此时的平衡常数为。

难度：困难题型:常考题来源：广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．下列反应中符合下列图像的是( )

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：山西省原平市范亭中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：

已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H₂O)/[ c(CO)·c(H₂)]所对应的化学反应方程式为：。

已知在一定温度下：

①C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) △H₁=a kJ/mol 平衡常数K₁；

②CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g) △H₂=b kJ/mol 平衡常数K₂；

③C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g) △H₃ 平衡常数K₃。

则K₁、K₂、K₃之间的关系是：，△H₃=（用含a、b的代数式表示）。

煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：。

难度：中等题型:常考题来源：山西省原平市范亭中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．参照反应Br+H₂

HBr+H的反应历程示意图，下列叙述中正确的是（）

A: 该反应的反应热△H=E₂﹣E₁

B: 正反应为吸热反应

C: 吸热反应一定要加热后才能发生

D: 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

难度：中等题型:常考题来源：山西省原平市范亭中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．已知稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)，生成1 mol H₂O(l)放出57.3 kJ热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是（）

A: 1 mol H₂SO₄与足量的NaOH溶液反应

B: 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H₂O(l)

C: 稀盐酸与稀Ba(OH)₂溶液反应生成1 mol H₂O(l)

D: 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H₂O(l)

难度：简单题型:常考题来源：山西省阳泉二中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，反应完1molN₂放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是（）

A: 945.6 kJ

B: 869kJ

C: 649.6kJ

D: 431kJ

难度：简单题型:常考题来源：山西省阳泉二中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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