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  • 1． 可逆反应：aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

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    压强 P1比P2(填大或小)
    (a +b)比(c +d)(填大或小)；
    温度t1℃比t2℃(填高或低)；
    正反应为反应。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省阳泉二中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 2． 下列不属于新能源开发利用的是（   ）
    A: 太阳能热水器
    B: 天然气动力汽车
    C: 潮汐能发电
    D: 风能发电
    难度： 简单 题型:常考题 来源：山西省山西大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 3． 已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1 ， 2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1 ， H+(aq)+OH－(aq) =H2O(l)  ∆H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是（   ）
    A: CH3OH的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol-1
    B: 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1
    C: CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1
    D: 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省山西大学附属中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 4． 某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1 ， 下列有关该反应的叙述正确的是（   ）

    A: 正反应活化能小于100 kJ·mol－1
    B: 逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1
    C: 正反应活化能不小于100 kJ·mol－1
    D: 正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1
    难度： 简单 题型:常考题 来源：山西省平遥中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 5． 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、计算下列中和反应放出的热量
    用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出kJ的热量
    用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反应，放出的热量 57.3kJ（填 “>”、“<”、或“=”)理由是 。
    1L0.1mol／L NaOH溶液分别与①醋酸溶液；②浓硫酸；③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位kJ）。则它们由大到小的顺序为 。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山西省平遥中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 6． 已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1

    ②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

    则下列说法正确的是（   ）
    A: H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
    B: 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1
    C: H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要吸收能量
    D: 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省宁都中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 下列热化学方程式正确的是（   ）
    A: 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
    B: 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
    C: HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
    D: 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）  ΔH＝a kJ·mol－1 ， 2C（s）＋O2（g）=2CO（g）  ΔH＝b kJ·mol－1 ， 则a
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省南昌市八一中学、洪都中学七校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 下列说法错误的是（   ）
    A: 一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应
    B: 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
    C: 熵增加且放热的反应一定是自发反应
    D: 常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程
    难度： 简单 题型:常考题 来源：江西省南昌市八一中学、洪都中学七校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2 ， 严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)   △H1=+218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g)   △H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）,假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（   ）
    A:    
    B:    
    C:    
    D:
    难度： 简单 题型:常考题 来源：江西省南昌市八一中学、洪都中学七校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。

    反应物

    起始温度/℃

    终了温度/℃

    中和热/ kJ·mol－1

    硫酸

    碱溶液

    ①0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L－1 NaOH溶液50 mL

    25.1

    25.1

    ΔH1

    ②0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液50 mL

    25.1

    25.1

    ΔH2
    实验①中碱液过量的目的是。
    甲同学预计ΔH1≠ΔH2 ， 其依据是。
    若实验测得①中终了温度为31.8 ℃，则该反应的中和热ΔH1＝(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0 g·cm－3 ， 中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1)。
    在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。
    若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：江西省南昌市八一中学、洪都中学七校2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷
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