万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1． CH₄-CO₂催化重整可以得到合成气(CO和H₂)，有利于减少温室效应。催化重整时还存在以下反应：

积碳反应：CH₄(g)＝C(s)+2H₂(g) △H＝+75kJ·mol^-1

消碳反应：CO₂(g)+C(s)＝2CO(g) △H＝+172kJ·mol^-1

回答下列问题：

写出CH₄-CO₂催化重整反应的热化学方程式。

在刚性容器中，当投料比 $\text{[math]}$ ＝1.0时，CO₂的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。

①由图可知：压强p₁2MPa(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②当温度为T₃、压强为2MPa时，A点的v_正v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③起始时向容器中加入1mol CH₄和1mol CO₂ ，根据图中点B(T₄ ， 0.5)，计算该温度时反应的平衡常数K_p＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v＝k·p(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5(k为速率常数)。

①在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)，p_b(CO₂)，p_c(CO₂)从大到小的顺序为。

②(填“增大”或“减小”)投料比 $\text{[math]}$ 有助于减少积碳。

难度：困难题型:常考题来源：河南省洛阳市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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2．某反应的△H＝+100 kJ·mol^-1 ，下列有关该反应的叙述正确的是（）

A: 正反应活化能小于100 kJ·mol^-1

B: 逆反应活化能一定小于100 kJ·mol^-1

C: 正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol^-1

D: 反应物的总能量比生成物的总能量高

难度：中等题型:常考题来源：河南省洛阳市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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3．一种利用热化学循环制氢的原理如图所示。下列关于该循环的说法正确的是（）

A: 能量转化形式为化学能→太阳能

B: 取之不尽的太阳能是可再生能源

C: Mn元素表现出三种化合价

D: 总反应的热化学方程式为：2H₂O(l)=O₂(g)+2H₂(g)△H>0

难度：中等题型:常考题来源：河北省沧州市七校联盟2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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4．氮氧化物(NO_x)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。回答下列问题：

NO $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ N₂

用氧化还原法消除NO，的转化过程如下：

已知：NO(g)＋O₃(g)=NO₂(g)＋O₂(g)△H=-201kJ·mol^-1

2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)△H=-116kJ·mol^-1

反应I只有一种生成物，则反应I的热化学方程式为。

柴油机氮氧化物(NO_x)处理技术是一种系统简单，占用空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。柴油发动机工作时在稀燃(O₂充足、柴油较少)和富燃(O₂不足、柴油较多)条件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如图1所示。

①BaO吸收NO₂的化学方程式是。

②研究CO₂对BaO吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中CO₂的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图2所示。

下列相关分析中正确的是(填标号)。

A．一定范围内，氮氧化物吸收率随CO₂体积分数的增大而下降，原因可能是BaO与CO₂反应生成BaCO₃ ，覆盖在BaO表面

B．当CO₂体积分数达到10%～20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是CO₂在一定程度上也能去除NO_x

C．若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，柴油中的硫氧化为SO₂ ，后发生反应2BaO＋2SO₂＋O₂=2BaSO₄ ， BaO吸收氮氧化物的能力会下降至较低水平

臭氧脱硝的反应为 $\text{[math]}$ ，该反应是一个自发反应，温度为TK时，在2L的恒容密闭容器中充入2molNO₂(g)和1molO₃(g)，发生上述反应，经25min反应达到平衡，测得平衡时N₂O₅(g)的浓度为0.25mol·L^-1^。

①该反应△S(填“>”“<”或“=”)0。

②T K时，该反应的平衡常数K=L·mol^-1^。

用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 $\text{[math]}$ ，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液的pH对烟气脱氮的影响如图4所示。

①NO被阳极产生的Cl₂氧化为NO $\text{[math]}$ 的反应的离子方程式为。

②溶液的pH能对NO去除率产生影响的原因是。

难度：困难题型:常考题来源：河北省沧州市七校联盟2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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5．在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO₂和3molH₂ ，发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (g)＋H₂O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T₁、T₂均大于300℃)。下列说法正确的是( )

A: 该反应的△H<0

B: 处于A点的反应体系从T₁变到T₂ ，达到平衡时化学平衡常数增大

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：河北省沧州市七校联盟2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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6．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)

分析该反应并回答下列问题：

①该反应的平衡常数表达式为K=。

②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是(填序号)．

A．2v_正(H₂)=v_逆(CO)

B．一定条件下，单位时间内消耗2molH₂ ，同时生成1molCH₃OH

C．恒温、恒容时，容器内的压强不再发生

D．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

图中是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

①该反应的ΔH0(填“<”、“>”或“=”)。

②T₁和T₂温度下的平衡常数：K₁K₂(填“<”、“>”或“=”)。

某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为

已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH₁=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566.0kJ/mol

③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₃=-44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。

2019年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为

②该电池负极的电极反应式为

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省抚顺市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）

A: 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B: 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C: 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D: 实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高

难度：中等题型:常考题来源：江苏省启东市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(g)=2HI(g)+H₂SO₄(l) ΔH₁=a kJ·mol^-1

2H₂SO₄(l)=2H₂O(g)+2SO₂(g)+O₂(g) ΔH₂=b kJ·mol^-1

2HI(g)=H₂(g)+I₂(g) ΔH₃=c kJ·mol^-1

则：2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH= kJ·mol^-1。

硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为2H₂(g)+SiCl₄(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+240.4kJ·mol^-1。若将生成的HCl通入100mL1mol·L^-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中的热效应是kJ。

据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)ΔH。表中所列为常见化学键的键能数据：