万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

已知8 g固体硫完全燃烧时放出74.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。

在25℃、101 kPa下，已知SiH₄气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放出热量190.0 kJ，该反应的热化学方程式是。

下图a曲线是SO₂生成SO₃反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为。

拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N₂完全反应生成NH₃的反应热为，1 mol H₂完全反应生成NH₃所放出的热量为。

已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=＋67.7 kJ·mol^－¹

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=－534 kJ·mol^－¹

则肼(N₂H₄)与NO₂完全反应的热化学方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省辽西联合校2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

2．将一定量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：

Ⅰ． $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

催化反应相同时间，测得不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率如图1所示(图中虚线表示相同条件下 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化)， $\text{[math]}$ 的产率如图2所示。

下列有关说法正确的是（）

A:

B: 250℃时，容器内反应达平衡

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：江苏扬州市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

3．一种合成HCN的反应原理为NH₃(g)+C(s) $\text{[math]}$ HCN(g)+H₂(g)。下列叙述正确的是（）

A:

B:

C: 单位时间内断裂N－H键数目是断裂H－H键数目的3倍时，该反应达到平衡状态

D: 强热下该反应每生成22.4LHCN气体转移电子数目为2×6.02×10²³

难度：中等题型:常考题来源：江苏省盐城市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

4．合理利用或转化NO₂、NO、CO等污染性气体是人们共同关注的课题。

实验证明汽车尾气中的NO与CO反应生成无污染气体而除去。

已知：i.N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化如下：

ii.NO₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+NO(g)　ΔH=-234 kJ·mol^-1

iii.1 mol NO(g)被O₂(g)氧化时放出的热量为56.15 kJ

①反应2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g)　ΔH=kJ·mol^-1。

②工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，反应的化学方程式如下：CH₃COOCu(NH₃)₂(aq)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃COOCu(NH₃)₂·CO(aq)　ΔH＜0。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的处理措施有 (选填序号)。

a. 适当升高温度 b. 适当降低温度

c. 适当增大压强 d. 适当减小压强

选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，一般采用 NH₃或尿素[CO(NH₂)₂]作还原剂，基本流程如图所示：

①SCR脱硝技术中用NH₃作还原剂还原NO的主要反应为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g)　ΔH＜0，1 mol O₂能氧化NH₃的物质的量是。若用CO(NH₂)₂作还原剂，还原NO₂的化学方程式为。

②其他条件不变,在相同时间内，NO转化为N₂的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在50℃～150℃范围内，NO转化为N₂的转化率迅速上升，原因有。

用P—g-C₃N₄光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似，此时g-C₃N₄端的反应为。

难度：困难题型:常考题来源：江苏省泰州市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

5．在一体积可变的密闭容器加入足量的Mn₃C固体，并充入0.1 mol CO₂ ，发生反应Mn₃C(s)+CO₂(g)⇌3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO与CO₂平衡分压比的自然对数值[ln $\text{[math]}$ ]与温度的关系如图所示(已知：平衡分压=总压×物质的量分数，K_p是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。下列说法正确的是( )

A: 该反应ΔH＜0

B: 缩小容器体积有利于提高CO₂的平衡转化率

C: X点反应达到平衡时，则CO₂的转化率为33.3%

D: 假设1050 K时，X点反应达到平衡时容器的总压强为a kPa，则该温度下K_p为0.5a kPa

难度：困难题型:常考题来源：江苏省南通市如东县2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

6． CO₂资源化再生利用在解决环境和能源问题两个领域都极具重要意义。

CO₂-CH₄催化重整可得到合成气：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)。

已知：C(s)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g) ΔH=-75 kJ·mol^-1

C(s)+O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) ΔH=-394 kJ·mol^-1

C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) ΔH=-111 kJ·mol^-1

①该催化重整反应的ΔH=kJ·mol^-1。

②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为。

③反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

积碳反应：CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂(g)；消碳反应：CO₂(g)+C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g)。

在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5(k为速率常数)。在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)、p_b(CO₂)、p_c(CO₂)从大到小的顺序为。

利用电化学装置可实现CH₄和CO₂两种分子的耦合转化，其原理如图所示。

①阴极上的反应式为。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为。

CO₂与甲醇直接合成DMC(CH₃OCOOCH₃)近年来备受关注。一种在有氧空位的催化剂上合成DMC的反应机理如图所示。

①上述过程包括吸附和脱附，其中属于脱附的是(填数字)。

②合成DMC的反应方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省南通市如东县2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

7． 2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是( )

A: 能量变化最大的过程中发生了N≡N断裂

B: 过程②③处于高温区域；过程⑤处于低温区域

C: 过程④表示N原子由Fe区域向Ti—H区域传递

D: 使用双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应

难度：困难题型:常考题来源：江苏省南通市海安县2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

8． CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。

Li₄SiO₄可用于吸收、释放CO₂ ，原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂ ， Li₄SiO₄再生。写出CO₂与Li₄SiO₄反应的化学方程式：；该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe_0.9O]可将廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如图所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe_0.9O]与足量CO₂完全反应，单次循环可生成molC(碳)。

利用CO₂与H₂合成甲醇涉及的主要反应如下：

a.CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁＝－58 kJ∙mol⁻¹

b.CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g) ΔH₂＝＋41 kJ∙mol⁻¹

则CO(g)与H₂(g)合成CH₃OH(g)的热化学方程式为：。

中国科学家首次用CO₂高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①根据图像所示，写出总反应的化学方程式：。

②原料中的CH₃OH可通过电解法由CO₂制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH₃OH的电极反应式：。

③催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，乙酸生成速率加快的原因是。

难度：困难题型:常考题来源：江苏省南通市海安县2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

9．如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1 ， △H₂=－395.4 kJ•mol^-1 ，下列说法或表示式正确的是（）

A: C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1

B: 石墨和金刚石的转化是物理变化

C: 金刚石的稳定性强于石墨

D: 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

难度：中等题型:常考题来源：河南省南阳市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

10．丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题。

已知：Ⅰ. $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$

则丙烷脱氢制丙烯反应C₃H₈(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+H₂(g)的∆H=。

如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为10⁴Pa和10⁵Pa)。

10⁴Pa时，图中表示丙烯的曲线是(填"a"、“b”、"c"或"d")。

一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC₃H₈ ，开始压强为pkPa，发生丙烷脱氢制丙烯反应。

①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是(填字母)。

A．该反应的焓变(∆H)保持不变

B．气体平均摩尔质量保持不变

C．气体密度保持不变

D．C₃H₈分解速率与C₃H₆消耗速率相等

②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是(填标号)。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

③为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则丙烧脱氢反应的K(填"增大"、"减小"或"不变")。

利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

图中催化剂为，该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是。

难度：困难题型:常考题来源：河南省南阳市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮